2022-2023学年北京西坝河中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京西坝河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是： A实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2gB为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸 D用托盘天平称取8.75 g食盐 参考答案：C略2. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸的官能团为OH B乙酸的酸性比碳酸弱C乙酸能够与金属钠反应产生氢气D乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C3. 设阿伏加德罗常

2、数为NA，则下列说法正确的是 A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 B1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 C标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子 D常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl离子数为0.2NA参考答案：D略4. 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1 的是A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾参考答案：D【分析】

3、根据n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。【详解】A.20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，A错误；B因气体存在的状态未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；C溶液是均一稳定的，从1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然为1molL1，C错误；Dn（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能

4、力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会。5. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将Z中固体与波体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应参考答案：BA过滤法分离固体和液体，故A正确；Bx是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能

5、产生丁达尔效应，故D正确；故选B。6. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 43D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol参考答案：C【分析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。【详解】A项，该过程中将太阳能转化为化学能，故A正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存

6、在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，极性键和非极性键均属于共价键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中只涉及共价键的断裂与生成，故B正确；C项、在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C错误；D项、由方程式可知，2molN2 与足量水充分反应生成4mol氨气，故D正确。故选C。7. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为 （ ）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1参考答案：

7、C略8. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 ( ) B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4NAB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微

8、粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为8NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶

9、液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。10. 下列化学用语正确的是A.羟基的电子式: B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图: D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B11. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A BCD参考答案：D【考点】电子式【分析】A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳【解答】解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成

10、离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D12. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是 ()A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：B13. 下列粒子间的关系，描述错误的是（ ）A. 3517Cl与3717Cl互为同位素 B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和 属于同种物质D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B【详解】A3517Cl与3717Cl质子数相同均为1

11、7，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。14. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A食盐、淡水 B溴、碘 C钠、镁 D氯气、烧碱参考答案：A略15. 影响某可逆反应限度的主要因素是A反应物的性质 B反应的温度C反应物的浓度 D反应体系的压强参考答案：A略二、实验题（本题包

12、括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ _ _(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液 E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的

13、浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ mL的量筒最好。参考答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 (4)10.9 15略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：O F；K+ Ca2+（2）比较酸性强弱：H3PO4 H2SiO3（3）稳定性：NH3 PH3参考答案：（1）；（2）；（3）考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：（1）同一周期内，原子半

14、径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：（1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径OF；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径K+Ca2+，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PSi，所以酸性强弱：H3PO4H2SiO3，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，故答案为：点评：本题考查元素

15、周期律，侧重考查同一周期、同一主族性质递变规律，知道非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性的关系，题目难度不大18. 在25、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_V(H2)=_L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= _（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是_。参考答案：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计

16、体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L （2）消耗的V(O2)=12(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L V(CO)=V(CO2)=aL10L V(H2)=10LV(CO)=20LaL V(CO)V(H2)=(a10)(20a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，a10 若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L； 若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L a的取值范围是：10La20L略19. 如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它

17、们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。参考答案：(1) CO2 CaCl2 (3). HClO O2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3) (4)【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用

18、反应制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2