2022-2023学年四川省内江市白塔中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省内江市白塔中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略2. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反

2、应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） A B C D参考答案：A略3. 已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（） A该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42）B向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动参考答案：D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的

3、本质【分析】AK为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B加入饱和K2SO4溶液，SO42浓度增大；C溶解平衡为吸热反应；D加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小【解答】解：A由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42），故A正确；B加入饱和K2SO4溶液，SO42浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；C由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；故选D【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握K

4、sp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大4. 下列说法中正确的是A共价分子中键能越大，一定分子越稳定B失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小参考答案：D5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ?mol1）下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4I5R740150077001050013600R的最高正价为+3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻

5、元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2ABCD参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素【解答】解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素R的最高正价为+2价，故错误；R元素位于元素周期表中第A族，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；R元素的原子最外层共有2个电子

6、，故错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故错误，故选：B6. 恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL1增大到0.19 molL1，下列判断正确的是()Aabc Babc。7. 下列变化中，属于原电池反应的是（ ） A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质参考答案：B略8. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳

7、原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性物质有光学活性，发生下列反应：与乙酸发生酯化反应 与NaOH水溶液反应 在Cu作催化剂时与O2反应 与银氨溶液反应发生哪些反应后生成的有机物无光学活性 （填写符合题意的字母编号）A只有B只有CD参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题【解答】解：与乙酸发生酯化反应，含2个CH2OOCCH3，则不具有手性，故正确；与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不

8、具有光学活性，故正确；铜作催化剂的条件下被氧气氧化，CH2OH生成CHO，有2个相同的原子团，不具有光学活性，故正确；CHO与银氨溶液反应生成COONH4，则仍具有手性碳原子，故错误故答案为：C【点评】本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大9. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

9、D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1参考答案：A略10. 下列有关蛋白质的说法中，正确的是 A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应 B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀 C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物 D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B略11. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B是正极，且反应后

10、该电极区pH值减小D电池反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略12. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A加催化剂 B向密闭容器中加入氩气C降低温度 D增大反应物中NO的浓度参考答案：C略13. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+ B.Fe2+、C

11、a2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-参考答案：D14. 将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ） A、食醋 B、食盐 C、葡萄糖 D、蛋白质参考答案：C略15. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

12、用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：_ 用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：_ 根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：_ （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：_，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=_ （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴

13、定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有： 绿矾的含量为_%。的作用是_。 参考答案：（1）（2）产生氢气速率突然变慢 （3）2.78V% 消除的颜色干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出C元素

14、基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。 （4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，并且用元素符号表示）参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O （2）1s22s22p63s23p1 （3） （4）OS AlK 18. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。参考答案：（1）bac；（2）n1=n2=n3；（3）V1=V3v1v3略19. （8分）、已知：2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1 H2(g)1/2O2(