2022-2023学年北京汇文中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年北京汇文中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ） A加热条件下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气参考答案：A略2. 下列有关化学用语表示正确的是A. N2的结构式: NNB. Cl2的电子式: Cl: C

2、lC. 质子数为53，中子数为78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：C【详解】AN2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；BCl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故答案为C。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NA

3、B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D4. 下列分散系最稳定的是 A、悬浊液 B、乳浊液 C、胶体 D、溶液参考答案：D略5. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C6. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、

4、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略7. 下列叙述中，正确的是（ ） A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略8. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ） A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反

5、应一定没有单质参加 C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D分解反应的生成物一定有单质参考答案：B略9. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子数 D. 体积参考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等质量的H3和H2物质的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子数之比等于分子物质的量之比为2:3；原子数之比为（23）：（32）=1:1；在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:3；等质量的H3和H2的原子数相同，答案选C。10. 已知短周

6、期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.a和c的关系式 c-a=5参考答案：C略11. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）A简单离子的半径：XZMB最高价氧化物对应水化物的酸性：RNCY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRD由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应参考答案：C12. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：m+4；m-8；m+2；m-6；m-14；m+12A B只有

7、 C只有 D只有 参考答案：A13. 下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A. HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D. 乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选

8、C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。14. 以下微粒通常只具有氧化性的是（）AFeBFe2+CFe3+DH2参考答案：C解：AFe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；BFe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；CFe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；DH2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选。15. 下列实验操作中，错误的（

9、）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球

10、应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl

11、2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有_，（2）在原溶液中一定存在的离子有_（3）写出第第个实验中发生反应的离子方程式 ， ， 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化

12、剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。参考答案：略18. 把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215 mol/L Cd(NO3)2溶液，当加入1.10mL NaOH时pH为8.,10，此时生成Cd(OH)2沉淀。（1） 请计算Cd(OH)2饱和溶液中Cd2+OH2 之值即Ksp。（2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知Cd2+CO32= 2.51014），欲使河水中Cd2+达到国家规定标准0.005mg/L，计算所需

13、OH、CO32各是多少？评价计算结果。参考答案：（ 12 分）（1） （4分）（2） Cd2+ 0.005 mg/L = 5 106 g/LCd2+ 5 106/112 = 4.4 108 mol/L（8分）OH = 8.5 104 mol/L OH浓度大，使河水显碱性，不适宜CO32 = 5.7 107 mol/L 加碳酸钠，天然水中可能达标略19. 针对下列9种元素，完成以下各小题周期IAAAAAAO23（1）常见单质为有色气体的元素是_（填名称）。（2）用电子式表示元素和形成化合物的过程_。（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（4）和两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）的单质的用途正确的是_。A光导纤维 B太阳能电池 C普通玻璃 D计算机芯片（6）元素和非金属性较强是_（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_ 。参考答案：（1）氯 （2）（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）BD（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3试题分析：根据元素在元素周期表的位置判断为碳元素，为氮元素，为氧元素，为钠元素，为镁元素，为铝元素，为硅元素，为硫元素，为氯元素。（1）常温下，氯气为黄绿色气体，单质为有色气体的元素是氯。（2）氯化