2022-2023学年四川省南充市仪陇复兴中学西区高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省南充市仪陇复兴中学西区高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D豆浆变成豆腐参考答案：D略3. 在强酸性溶液中，

2、离子能大量共存的组别是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B4. 下列属于共价化合物的是A. CO2B. CaF2C. NaOHD. N2参考答案：A【分析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单

3、质不属于化合物，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。5. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（ ）A.有1.6克水生成有 B. 8.4克铜生成 C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2克 参考答案：C略6. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450

4、.90 mol之间 D.大于0.45 mol参考答案：A析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸钙与盐酸反应 ：CaCO3+2H

5、+ =Ca2+ +CO2+H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClOC硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 D金属铁放入稀硫酸中反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H2参考答案：A8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C略9. 下列

6、说法不正确的是A. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：AA海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不正确；B淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故B正确；A海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；C赤潮主要是由生

7、活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；故选A。10. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CA. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯

8、等仪器中称量，A错误；B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。11. 在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平

9、衡状态的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC2参考答案：C解析当2v正(A)v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。12. 下列化学用语的表示中，正确的是 ( )A氢负离子（H-）结构示意图 BHF的电子式C氮气的结构式： 了解到 DNH3的电子式参考答案：A略13. 常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是ANaCl饱和溶液 B新制氯水 CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液参考答案：A14. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒间距离不同C微粒数量不同 D微粒

10、质量不同参考答案：A略15. 向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol 小于 0.9mol C大于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应

11、容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用：_.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用 （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。参考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化剂 不

12、合理 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。（1）X元素的名称是 。该元素在周期表中的位置为 （2）Y元素符号是 Y元素的原子结构示意图为 （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号填空）（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 （用化学式填空）（5）写出Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应

13、的离子方程式 参考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na; （3）NaSO（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18. （3分）巴豆酸的结构简式为：CH3CH=CHCOOH（丁烯酸）现有 氯化氢；溴水； 纯碱溶液；乙醇；酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是：_(填序号)参考答案：略19. （1）现有下列4种物质： NO、浓H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空气变红棕色的是_（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是_；能使品红溶液褪色的是_。受热分解产生CO2的是_，写出该反应化学方程式_；（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖

14、牌用玉,昆仑玉主要成分是由透闪石和阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：_；（3）400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_；该溶液中NaOH的物质的量浓度_；（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_。参考答案：(1) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2)2CaO5MgO8S

15、iO2H2O (3) 0.25 mol 1.25 molL-1 (4)3 31.2g解析：（1）NO遇空气变红棕色的NO2；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。碳酸氢钠受热分解产生CO2、水和碳酸钠，该反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（2）根据金属活动顺序表结合化学式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2O；（3）标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式Cl22OHClClOH2O可知生成的NaClO的物质的量为0.25mol，消耗氢氧化钠是0.5mol，NaOH的物质的量浓度为0.5mol0.4L1.25 molL-1；（4）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢