2022-2023学年四川省德阳市鄢家中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市鄢家中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 （ ）A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极 D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C略2. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化

2、的示意图下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等参考答案：C略3. 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是A大于10-7m B小于10-9m C介于10-9m 和10-7m之间 D小于0.1nm参考答案：C根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系称为胶体，选C。4. 参考答案：D略5. 下列叙述错误的是A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之

3、一B0.016kg16O 含有约6.021023个氧原子C单位物质的量的任何物质都含有约6.021023个原子D一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：C略6. 有机物的准确命名是 A3，3一二甲基一4一乙基戊烷 B3，3，4一三甲基己烷C3，4，4一三甲基己烷D2，3，3一三甲基己烷参考答案：B7. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（ ）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比

4、HClO多参考答案：CA，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。C，因为有些主族元素也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子， C不正确。D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。而次氯酸分子结构式为HOCl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性

5、越强，所以D正确。8. 乙醇不具有的化学性质（ ）A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应参考答案：B乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A正确；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；9. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )ASiO2 CaO NaCl CBr4 CF4 BSiO2 NaCl CaO CF4 CBr4CCaO NaCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 NaCl CaO SiO2 参考答案：A略10.

6、 下列做法不正确的是()A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D.核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃”参考答案：C活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项正确;聚碳酸酯类可降解塑料可消除白色污染,符合“绿色”理念,B项正确;大量使用硫化剂、促进剂、防老化剂会导致环境污染,C项错误;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作矿物胶,D项正确。11. 在密闭容器中发生反应H2（g

7、）+I2（g）?2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A0.01mol?L1?min1B0.04mol?L1?min1C0.2mol?L1?min1 D0.5mol?L1?min1参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法.分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算解答：解：05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知c（HI）=2c（H2）=0.2mol/L，v（HI）=0.04mol/（L?min），故选B点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考

8、查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大12. 反应：L（s）+a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数下列判断正确的是（）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da+1b参考答案：B考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：-由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温

9、度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征13. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（

10、）A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C甲酸丙酯 D乙酸乙酯参考答案：B14. 下列同学饮食习惯科学的是A多吃肉，少吃蔬菜水果 B合理摄入糖类油脂等，注意膳食平衡C为防止变胖，炒菜时不放油 D多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：B15. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97

11、-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 。实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：（1）

12、（2） 增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。 （3）除去乙酸（4）199.6 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是(2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是_。参考答案：(1)放热H73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量) （6分）(2) NH4+ (aq)O2(g)=NO2-(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol （4分）

13、18. (6分)从H+、Cu2+、Na+、等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求(填化学式)：(1)以碳棒为电极，一电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 ；(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 ；(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是 。参考答案：(1)HCl CuCl2(2)H2SO4 Na2SO4(3)CuSO4 NaCl (各1分)19. （10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示 意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。（2）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4