高中化学-第四节 海水中的元素 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

1、教学设计【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图”【展示图片】首先，我们看一幅图片【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于 70面积都被海水覆盖。尝过海水的 人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究 发现，元素周期表中 110 多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源， 【指导阅读】 阅读 P -P 第一部分：海水化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论95 97【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有 80 多种元素，这些元素大部分以盐的形式存 【学生回答】氯化钠的用途【多媒体展示】氯化钠的生理功能【指导阅读】阅读 P ，了

2、解氯碱工业，完成问题组二的讨论97【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富 集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。【设问】 海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序 出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【预测】镁的化学性质【分组实验，探究】探究镁的化学性质 ，完成实验报告 或少量水)，观察发生的现象。并完成下表实验内实验内容镁与酸反应实验结论或化学方程式实验现象镁镁与硫酸铜溶液反应镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应【学生回答】实

3、验现象及结论【学生板书】化学反应方程式2、与硫酸铜溶液反应3、与氧气反应点燃4、与二氧化碳反应： 2Mg+CO =2MgO+C2【归纳】从氧化还原角度分析，镁失电子具有强还原性。水中提取？整个流程是怎样的？【投影】海水提镁流程图2、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出 来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。【分组讨论】问题组四1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发 经历了哪些化学变化？3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 【讨论作答】学生回答，教师

4、点评。1、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO =CaO+CO 3 2CaO+H O=Ca(OH)2 2Mg2+2OH-=Mg(OH) 2Mg(OH) +2HCl=MgCl +2 H O2 2 22 23、(1)就地取材-利用海滩上的贝壳(2)节约原料-循环利用氯元素 应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。【课堂练习】课堂巩固资料，探讨一下海水提溴的方法学情分析 检索技能；能够独立或与同学合作完成实验，完成实验报告。效果分析 作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。能根据物质的分类探究镁的化学性质，并能从

5、氧化还原角度进行分析。 解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。教材分析(一)知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途。综合利用 氯、溴、碘单质之间氧化性的比较海水提镁及镁的性质、用途课后反思评测练习1. 下列元素Cl Na Br I Mg U 属于海水中的微量元素的是( )A. B. C. D. 2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的( )A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A. 在空气中镁燃烧时发出

6、耀眼白光B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 D. 镁常用做还原剂和脱氧剂却,下列可作为冷却气体的是A.空气 B.O C.CO D.H2 2 25下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物物质氧化镁氯化镁熔点/2 852沸点/ 600请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )NaOH 电解NaOH 电解22 222 2 2 用时较长，需注重平时授课过程中多然学生接触实验，提高动手能力 (1)体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；能够独立或与同学合作 完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 (2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解镁