高中化学-金属晶体教学设计学情分析教材分析课后反思_第1页
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文档简介

1、单立方堆积、体心立方堆积、六方最密 【教学设计】晶体和原子晶体晶体类型晶体类型 分子晶体 原子晶体 对丰富的金属晶体有一 个直观的认识，激发学生 学习的兴趣；让学生认识 金属晶体既有物理通性， 某些性质又有很大差别； 激发其探究的欲望阅读课本并思考】了解金属晶体的结构；理解“电子气理论”以及金 有良好的延展性 ？良好的导电性？良 【提问】属键的特点；并用电子其 理论解释金属的物理通 性；理解宏观性质与微观 结构的必然联系 热性、延展性抓住问题的实质，养成规 范答题的习惯，提高思维 的逻辑性和语言严密程 度【思考交流】 二：金属晶 金属原子堆积的两个假设属原 【观察并思考】 构-性的关系，进 与

2、 熔 沸 点高低顺序，其中正确的是( )AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCaDMgBaAl A14、6 B14、8C4、8 D4、 正确的是( )C配位数(一个金属离子周围紧邻的金 究方法(结构决定性质的化学思想和对比的学习方法)，从而为本节 本节课按照实效融合模式进行设计，从已经学过的原子晶体和分 (1)理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质 (2)能列举金属晶体的基本堆积模型简单立方堆积、体心立方 (1)培养学生运用观察、分析、对比、讨论等学习方法。(2)引导学生自主学习培养学生的探究能力、团队协作能力。(3)让学生充分体会微观结构与宏观现象的内在联系，让结构决定(4)培养学生思维的逻辑性和语言的严密性(1)认识丰富多彩的金属世界，金属之美，体会化学之美。(2)培养学生的探究能力、团队协作精神断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCaDMgBaAl知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是( )A14、6 B14、8C4、8 D4、123下图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A最密堆积B积C经过一周多的精心准备，收获很大，个人能力得到了极大的锻炼的化学思想和对比的学习方法”。人意的地方，由于紧张，没

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