高中化学-三大守恒及判断教学设计学情分析教材分析课后反思

1、水解中三大守恒的书写与判断【教学目标】 1.知识与技能：使学生掌握盐溶液中电荷守恒(溶液电中性)、物料守恒(元素守恒)、质子 守恒(水的电离守恒)表达式的书写及判断方法。 2 3 2 32.过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将信息 有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; 将所学运用到实际的喜悦感。【教学重点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写【教学难点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的表达式叠加的判断。【教学准备】课件、学案【教学设计】分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回

2、顾。一、考题引领，引入新课 (2012，29 题，改编)NO 可用氨水吸收生成 NHNO 。2 4 3(用离子方程式表示)；25时，将amol NH NO 溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)；4 3所滴加氨水的浓度为mol/L。(NH H O 的电离平衡常数取 K =210-5 mol/L)所滴加氨水的浓度为3 2 b确的是cAcHcHABa、b 两点所示溶液中水的电离程度相同二、展示目标，学习新知 以 Na CO 溶液为例说明三大守恒的写法2 31.电荷守恒2.物料守恒3.质子守恒 以 1mol/L 的 K SO 溶液为例说明三大守恒的判断2 3三、课堂反馈，自我评价四、巩固练习

3、，达成目标盐类水解中三大守恒的书写与判断学生学习情况分析【知识层面】 【能力层面】 【心理层面】 教学过程中，学生能积极参与， 讲解清晰透彻，并且配以适当的针对性练习，使学生能学以 致用，融会贯通，增强其解决问题的能力。通过小组讨论，合作探究，阅读课本等多种途径 倾听，做详细的笔记，营造了一个积极主动的教学课堂，学生的目标达成率较高。坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生 参与程度高的导学式讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问 题解决式教法，师生交谈法，问答式，课堂讨论法。在采用问答法时，特别注重不同难度的 问题，提问不同层次的学生

4、，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心， 激发其学习热情。有效的开发了各层次学生的潜在智能，使学生在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。盐类水解应用中三大守恒的书写与判断教材分析 识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐 如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液 利用三种守恒关系 电荷守恒(溶液电中性)、物料守恒(元素守 恒)、质子守恒(水的电离守恒)。除此之外还有如：质量守恒、元素 列物质的溶液，可以得到原物 )A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 A B C D液中微粒浓度关系一定正确的是

5、( )4 4 4 222 2 2 2AcNacA.2 mol/L Bc(OH)c(H)c(HA)ADcNac(A2)2c(HA) 2222olL3 3 3 3 3 3 3 2 3 4 3 4 4 4 3 2 4 3 2 444 2334 3 4 4 4cCHCOOH3 3 3A.c (Na+ )c (HCO )c (CO 2 )c (H+ )c (OH )3 3BcNa) +c (H+ ) =c (HCO ) +c (CO 2 ) +c (OH )3 3C.c (Na+ ) +c (H+ ) =c (HCO ) +2c (CO 2 ) +c (OH )3 33 3 2 3 3A、c(Na+)2

6、c(CO 2) B、c(Na+)c(CO 2)c(H CO )c(OH)3 3 3C、c(Na+)c(CO 2)c(OH)c(H CO )c(H CO )3 3 2 3D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO ) +2c(CO 2)3 3O 2液中离子浓度大小排列顺序正确的是H 3 3 3 3 34、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K S2B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH ) SO4 2 4 确的是Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc) D

7、c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol L-16、(2006 四川理综) 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7 时，下列关 系正确的是A、c(NH )c(SO 2)4 4B、c(NH )c(SO 2)4 4C、c(NH )c(SO 2)4 4D、c(OH)c(SO 2)c(H)(NH )4 4 下列关系式一定正确的是A溶液的 pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)CC(H+) c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、(2006 苏州二测)已知某温度下0.1 mol L-1 的 NaHB 溶液中 c(

8、H+)c(OH-)，则下列关 系中一定正确的是AcNacHBcBcOH B.c(Na+)=0.1 mol L-1 c(B2-) 3 3 3大于 c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 3 3 3 3 3 3混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH COO)c(CH COOH)3 3B、c(H)c(CH COO)c(OH)3C、c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)3D、c(CH COO)c(Na)c(H)c(OH)3LcmolLVmLcmolL 1 1 2 2 B若 V V ，c c ，则混合液中 c(NH +)=c(Cl)1 2 1 2 4C若混合液的 pH7，则混合液

9、中 c(NH +)c(Cl)C(H+)C(OH)4D若 V V ，且混合液的 pH7，则一定有 c c1 2 1 212、(2006 成都一诊)常温时，将 VmL c mol L1 的醋酸滴加到 V mL c mol L1 的烧碱 1 1 2 2溶液中，下列结论正确的是1 2 1 21 2 1 2 3CpH7，则有 c V cV1 1 2 2D.若混合溶液的 pH=7，则混合溶液中 c(Na+)c(CH COO)313、(2007 合肥一检)下列指定条件下的结果正确的是4B.10mL 0.02mol L 1 HCl溶液与 10mL 0.02mol L 1 Ba(OH) 溶液充分混合，若混合后溶

10、23 3214、(2007 南昌二考)下列叙述正确的是 3 3c(Na+)c(CH COO)c(H+)=c(OH)3 2 2 3D中和 pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量相等NaHApH(1)溶液中 HA 的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。(2) 溶液中 Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是。(3)溶液中逐滴加入 H A 溶液至 pH = 7，则 c(Na+) c(HA-)。(填“大2于”、“小于”或“等于”)16、(2006 潮州调研)已知某溶液中只存在 OH- 、H+、NH4+、Cl- 四种离子，某同学推测其离 子浓度大小顺序可能

11、有如下四种关系： 4 4 4 4(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序 为 (填序号)。(2)该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 (填序号)，说出 你的理由。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) (填“大于”、“小于”或“等于”) c(NH H O)。3 2该溶液中的溶质为 。17、(2007 辽宁模拟)常温下，如果取0.2mol/LCH COOH 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积 3混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：(1)写出该混合过程中所发生反应

12、的离子方程式： ，混合溶液的 PH=9 的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) 。 (2)混合溶液中由水电离出的 c (H+ )和 PH=9 的 NaOH 溶液中由水电离出c (H+ )的比值 为 。(3)求混合溶液中下列算式的计算结果：c (Na+ ) c (CH COO ) = mol/L (列出算式即可)3c (OH ) c (CH COOH) = moL/L (写出精确结果。)3 3(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：ANH HCO BNH Cl C(NH ) SO DCH COONH 4 3 4 4 2 4 3 418、(2006 西安二检)(1)下图是有关物质的转化关系，其

13、中气味C 的相对分子质量比气 在上述转化过程中作还原剂的物质有(填化学式) _ ; 3常温下测定气体C 的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因 是(用化学方程式表示)_. 混合溶液中共有_种微粒;混合溶液呈碱性的合理解释为_.a 2 3 3与CO 2之比3、物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序正确的是 2 3 2 2 3 3 2 3 4 3 2 3 3 4 2 2 3 2 3 3 2 3 4 2 3 2 2 4 3A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3 、HCl、C

14、H3COOH2使 Ba2离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H SO 、3 2 4ymol AgNO 。据此得知原混合溶液中的 c(Na)/ mol L1 为3 4 2 2分别为A5，6 B10，2 C6，2 D10，524、(2005 湖北八市调研)经测定，某溶液中只含有NH +、Cl、H、OH 四种离子，下列 4说法中错误的是 4 4 3 2 4c(H)C若溶液中的四种离子满足： c(Cl) c(NH +)c(H)c(OH)，则溶液中的溶质一定44D若溶液中 c(Cl) c(NH +)，则该溶液一定呈中性425、(2007 丰台二考)下列说

15、法正确的是AHAHBpH小为NaANaB大c(Na+)c(CH COO)c(OH)c(H+)3 2 2 合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题： “c(OH-)c(A-)c(H)：B4、AAD6、B8、B9、AB15、(1)小于(2) Na+、HA- 、OH- 、H+ (3)大于 4(2)；违反电荷守恒原理 4 3 2 4CHCOOHOHCH COO+H O 3 3 2333104 )(3) 105109； 109。(4)偏小。(5) ADBCC+4HNO 2NO (2) 6(浓)2 42 2 220、CD21、C22、D23、B24、C25、C26、 9.9

16、107 1.0108 c(M+) c(H+) c(OH)(2)NaA 或 NaA 和 NaOH；HA 和 NaA；NaA 和NaOH评课记录 课本，自学完成相关的题目，提出问题。通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生 透，把自己所知道的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在 自主、合作、探究的学习方式。学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习， 让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。 与 引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式。 翟老师:讲练结合，环节齐全，教态大方，教学设计合理，注重基础，注意抓学生解题的规范

17、 性，重点强调到位。教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题 织者和引导者， 学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的 存在的问题是，留给学生时间过少，学生来不及思考。教学设计思路较清晰，课堂教学能根据教学设计，很好的达到教学目的。 能通过创设活动情景引导学生参与课堂教学。本功较扎实。要培养让学生记笔记的习惯、要引导学生学会自己归纳、总结。能通过分组讨论活动激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛，培养合作精神和竞争意识， 教学反思 记忆不妨按如下方式处理，不当之处，望批评指正。物料守恒颜。质子守恒一。盐类水解应用中三大守恒的书写与判断课程标准

18、分析电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一，而这类题型也是学生感 质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理、质子守恒原理。根据课标要求，我制定了如下教学目 标，并谈谈自己的一些看法。知识与技能：使学生掌握盐溶液中电荷守恒(溶液电中性)、物料守恒(元素守恒)、 质子守恒(水的电离守恒)表达式的书写及判断方法。过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将 信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系， 体会将所学运用到实际的喜悦感。教学中的重难点重点：盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写难点：盐溶