高中化学-氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

1、(1)知道氧化还原反应的特征。(2)会判断一个反应是否为氧化还原反应。(3)理解氧化还原反应的本质。(1)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理 三、教学主线 得失氧 化合价升降 电子转移素化合价知识，标出下列物质中元素的化高温Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 应。 2 (有得氧、失氧的反应)(2)氧化反应和还原反应是同时发生的。 思考与交流 3 请同学们从得失氧和化合价的升降角度来分析下列反应是否氧 (1)有无氧的得失？(2)有无化合价的升降？ 点燃3 (2)若无元素化合价升降，就是非氧化

2、还原反应。( )A.一定有氧元素参加C升降2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. CaO + H2O=Ca(OH)22 2 2B.2H + O =2 2 2C NaOH + HCl=NaCl + H2OD.CO2 + H2O = H2CO3疑 【学习指导二】 3、从电子转移(得失或偏移)分析的反应ClNaCl构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子 得失(转移)关系。4 0 0 -12Na + Cl2 = 2NaCl气的反应点燃2 2H +Cl2 2构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子 5 对于 H2+ Cl 2 =2HCl 这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得 电子对发生了

3、偏离，从而使氢显+1 价，氯显-1 价，这类反应也 的得失(或者偏移)与化合价升降及氧化还原的关系。 板书：有电子转移(包括得失和偏移)的反应是氧化还原反应。其中物质失去 电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，得到电子(或电子对偏向)的反应 【学以致用】A.化合价有升降，属于氧化还原反应62.氧化还原反应的实质是( )A.元素化合价发生变化 B.反应中有电子对的偏移CD反应中有电子得失有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应观特征 实质氧化还原反应的判据：有无化合价的升降(表观特征)。【堂清检测】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A.C O2 = CO2HHClNaCl

4、HO 第三节 氧化还原反应析氧化还原反应第一课时学情分析 7“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个 理 氧化还原反应第一课时效果分析 。 理解。 让学生在练习过程中不断加深对“氧 学生的学习能力、辨别能力。练习的设计密切 8氧化还原反应第一课时教材分析 氧化还原反应第一课时评测练习1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )92氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )4下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是( )O5属于氧化还原反应的离子方程式的是( )H6 下列反应 中属于氧化还 原反应 ，又是离子反应 的是 ( ) A 、铁和稀硫酸反应 B 、碳和氧化铁 高温反应C 、 电解水 D 、氢氧化亚铁与盐酸反应8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( ) 之比为_。氧化还原反应第一课时教学反思 维，每个同学都可以提出不同的观点。注意讨论要 以学生