2021-2022学年江西省九江市水源中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市水源中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变参考答案：略2. （双选题）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（）A容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+B

2、容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+C容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+参考答案：AD考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；B、当铁粉过量，发

3、生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误；故选AD点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大3. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）A. 左电极为电池的负极，a处通入的

4、物质是空气B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-参考答案：C【详解】A. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B. 原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2

5、=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H+4e?=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石

6、墨棒附近先出现红色D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH参考答案：D略5. 下列说法正确的是A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+CCO2+SiD. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错

7、误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。6. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A钢 B青铜 C黄铜 D水银参考答案：D略7. 三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是()A三聚氰胺是一种蛋白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳

8、双键。8. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略9. 在反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）AFeBFe和BrCClDBr参考答案：B

9、【考点】氧化还原反应【分析】反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由1价升高为0，以此来解答【解答】解：反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由1价升高为0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中Fe、Br元素被氧化，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大10. 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为a+4 a一8 a+2 a一6 a一14 A

10、B C D参考答案：D略11. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3参考答案：A【详解】已知：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)

11、+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol根据盖斯定律，（-）/2得：S (s) +O2(g) SO2(g) H-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1- Q2）/2Q2；（-）/2得：H2O(g)= H2O(l) H-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2- Q3）/2Q3；综合以上分析可知，Q1Q2Q3，答案选A。12. 如图，曲线为可逆反应H0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数 B、，y轴指B的质量分数 C、，y轴指A的转化率 D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略13. 下列说法

12、正确的是（ ）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略14. 下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧 食物腐败A BC D参考答案：C略15. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B

13、在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右 图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。

14、能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）参考答案：（1）H2O（1分）（2）钠浮在水面上（2分） 钠熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈红色（2分） 上升（1分）；下降（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式

15、；(3)C的元素名称_ _，C的最高价氧化物的化学式 ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。参考答案：(1)第 三 周期，第 VA 族；(2) ；(3) 硫 ， SO3 ；(4) KOH 。略18. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为_ _。（3）沸石是

16、一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2，若以氧化物形式可表示为 。参考答案：（1）Si3N412HF = 3SiF44NH3 （2）3SiCl42N26H2 Si3N412HCl （3）Na2OAl2O33SiO22H2O 略19. （15分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液 精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的离子方程式是 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 molL1