2022-2023学年山东省烟台市莱州夏邱镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市莱州夏邱镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D2. 已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A0.3mol B0.4mol C0.6mol D0.9mol参考答案：B略3. 下列说法

2、正确的是（ ）A、氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质。B、盐酸能导电，故盐酸是电解质。C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 。D、氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原。参考答案：C略4. 下列说法不正确的是( )A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略5. 下列关于电解质的说法，正确的是A. 氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质C. HClO 水溶液中既有 H

3、、ClO，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质D. CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质参考答案：C【分析】A电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。【详解】A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的

4、导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。6. 下列说法正确的是：AH2的摩尔质量是2 B1mo

5、lH2O 的质量是18 g /molC2g H2含1mol H D氧气的摩尔质量是32 g/ mol 参考答案：D略7. 化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物参考答案：B【详解】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的

6、蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；故答案选B。8. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molDX：Y：Z可能为7：2：1 参考答案：B9. 下列图标中警示腐蚀性物品的是（

7、）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。10. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A、金属氧化物 氧化铁 FeO B、非金属氧化物 二氧化氮 NO2 C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO3参考答案：B略11. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A铜片B硫酸溶液C熔融的

8、氯化钠D固体氯化钾参考答案：C考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质12. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙

9、受热分解 B氧化钙溶于水C铝粉与氧化铁粉末反应 D乙醇燃烧 参考答案：A略13. 下列实验操作中错误的是A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气参考答案：B14. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物C 化合物、氧化物 D化合物、 含氧化合物参考答案：B略15. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，

10、下列变化不属于化学反应的是A干冰气化 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸

11、片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下： 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测Na

12、OH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的

13、准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25，反应后温度为：28.5，反应前后温度差为3.25；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45，反应后温度为27.6，反应前后温度差为3.15；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75，反应后温度为26.5，反应前后温

14、度差为1.75；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.210-3kJ/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.210-3kJ/（g）100g=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ=53.76kJ，即该实验测得的中和热H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，

15、放出的热量偏少，但中和热H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果H的绝对值偏小，故C选。故答案为：AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

16、 (13分)已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (2)写出下列反应的反应类型： ， ， 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ； ； 。 (4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。参考答案：略18. 根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3（1）推断A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D （2）写出变化的离子方程式： ； 参考答案：（1）NH4 HCO3；NH

17、3；BaCO3 ；CO2；（2）NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O；BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分

18、子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题解答：解：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，（1）根据上面的分析可知，A为NH4 HCO3，B为NH3，C为BaC

19、O3 ，D为CO2，故答案为：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反应的离子方程式为NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O，反应的离子方程式为BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O，故答案为：NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O；BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O点评：本题主要考查了常见元素化合知识，难度中等，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识19. 海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是_；、a.b.c.d 、c.b.a.d 、b.a.d.c 、a.c.b.d(2)写出电解饱和食盐水方程式_，产生的Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称)，反应方程式_。(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_。 (4)电解熔融的氯化镁