高三化学选修三的知识点分析

1、 高三化学选修三的知识点分析 、天生我才必有用，千金散尽还复来。失败，怕什么，有信念撑腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，阳光照旧绚烂;以下是我给大家整理的（高三化学）选修三的学问点分析，盼望能助你一臂之力! 高三化学选修三的学问点分析1 1、守恒规律 守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。 2、价态规律 元素处于价，只有氧化性，如浓

2、硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。 3、难易规律 还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，简单失去电

3、子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。 4、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。 5、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为

4、-1价和+1价的氯。 6、归中规律 (1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。 (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 高三化学选修三的学问点分析2 一、高中化学试验操作中的七原则 把握下列七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依

5、据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况

6、?哪些试验需要温度计? 1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些 需要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

7、防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分别提纯的10种（方法） 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂

8、质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学选修三的学问点分析3 甲烷的制取和性质 1.反应方程式CH3COONa+NaOH加热-Na2CO3+CH4 2.为什么必需用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生转变而不生成CH4. 3.必需用碱石灰而不能用纯NaOH固体,

9、这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,削减NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4.制取甲烷实行哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体? 采纳加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等. 5.试验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯洁,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯洁的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯洁的甲烷火焰呈淡蓝色. 高三化学选修三的学问