2022-2023学年山西省临汾市翼城县第一中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市翼城县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12 的Na2CO3 溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略2. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）AC（H+）=c（CH

2、3COO）+c（OH）B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO ）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变

3、为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L

4、氢气 B. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC. 1mol羟基（OH）中含电子数为10NA D. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数目为0.1NA参考答案：DA项，应是在标况下，错误；B项，随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸后,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有部分参加反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；C项，羟基中含有9个电子，1mol羟基中含电子数为9NA，错误；D项，依据溶液pH和水的离子积常数计算，常温下10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数=10Lmol/LNA=0.1N

5、A，正确；4. 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 （ ） AAl2（SO4）3溶液与过量氨水 BNaOH溶液与AlCl3溶液 CNaAlO2溶液与盐酸 D少量CO2通入CaCl2溶液参考答案：A略5. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略6. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与

6、M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略7. 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D

7、188 kJ参考答案：C略8. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氯化铵溶液中： B的NaHCO3溶液中： C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是() A. B. C. D.参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NAB常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA D

8、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略11. 下列叙述中错误的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B12. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O2的电子式： BO2-的结构示意图：C二氧化硅的分子式：SiO2 D质子数为8，中子数为10的氧原子：参考答案：D略13. 关于溶液中离子检验的说法正确的是 （ ） A向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有C

9、O23B向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24 D向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4参考答案：D略14. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3B在常温下由水电离出的c(OH)=11012 molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCND在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、N

10、a+、K+参考答案：A试题分析：A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中K+、AlO2、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，A正确；B在常温下由水电离出的c(OH)=11012 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存。显酸性Fe2+与ClO发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C在加入苯酚会显紫色的溶液中含有铁离子，在SCN不能大量共存，C错误；D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，则S2O32、CO32均不能大量共存，D错误，答案选A。15. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等

11、灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是A葡萄糖酸钠是非电解质 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题

12、进行研究，其方案如下：. 第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫： 。A10%的硫酸 B80%的硫酸 C浓盐酸 D稀硝酸E亚硫酸钠固体 F亚硫酸钙固体 G饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式： _ _.（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请写出改进方法： , 。（如果无，此空不答）. 第二个研究性学习小组利用装置（图）进行适当改进（图）来探究氨气的还原性。（4）分

13、别注明所用试剂：甲 ，乙 ，M 氧化铜，C 。确认反应已发生的实验现象： 。. 第三个研究性学习小组认为第组实验装置（图）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是 _ ，注明试剂；甲 无水乙醇，M氧化铁，C _ ，确认验证反应发生的现象是 _ ，_B中发生反应的化学方程式是_参考答案：（1）BE（2）（3）有 C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；在A、B之间加一个干燥管（4）浓氨水 生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯 银氨溶液 M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生三

14、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Y元素在周期表中的位置是_。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结

15、合H能力较强的是（写化学式）_；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJmol-1，请写出其燃烧的热化学方程式： （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。参考答案：略18. 已知有机物之间能发下如下反应： 酸化下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 。反应 。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的