2022-2023学年山西省临汾市铁路职工子弟第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市铁路职工子弟第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1参考答案：C分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程

2、式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vm mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vm mol，n（HNO3）=2/3Vm mol，

3、三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。2. 下列反应是吸热反应的是A. NaOH 和 HC1 反应B. Zn和HCl反应C. Ba(OH)2?H2O 和NH4Cl反应D. CO燃烧参考答案：C【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(

4、OH)2?H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是

5、放热反应。3. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A. 工业生产环氧乙烷：B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OHC. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2OD. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3参考答案：C【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，

6、因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。4. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D试题分析：A、氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，故A正确；B、弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；C、溶液属于三大分散系之一，分散系是由一

7、种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，故C正确；D置换反应一定是氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都有离子参与，故D错误；故选D。【名师点晴】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。5. 下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ） A B. C. D参考答案：A略6. 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）AFeSBBaSO3CBaSO

8、4DS参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选：C7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-2H2O 参考答

9、案：C略8. 下列有关玻璃仪器洗涤的事项不正确的是A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下参考答案：C9. 下列对钠离子性质的叙述中正确的是A、有金属光泽 B.具有强还原性C.与水反应放出氢气 D.比钠原子稳定参考答案：D10. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与

10、H2SO4DKOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。12. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧

11、化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化参考答案：BA电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H

12、2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错误；C常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。14. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A. B. C. D.

13、参考答案：C【详解】因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸综上

14、所述，本题应选C。15. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正

15、确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号

16、)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。参考答案：(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O （2分） h、e（2分）(2)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2分）(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH33Cl2 6 NH4C

17、lN2 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是_（2）分类标准代号C表示_A两物质一定不与同一种酸反应 B两物质都是电解质 C两物质都是铁盐 D两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为_（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的

18、分散系称为_，相应的化学方程式为_ 参考答案：考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：（1）根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析；（2）根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式（4）根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式解答：解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D故答案为：A；D；（2）分类标准C是Fe

19、2O3和FeCl3所共有的性质A两物质可以与同一种酸，如HI反应，故A错误； BFe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故两物质都是电解质，故B正确；CFe2O3是氧化物，不是铁盐，故C错误； DFe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3，故D错误故选B；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl点评：本题考查