2022-2023学年山西省太原市第二十一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第二十一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量，下列说法正确的是（ ）A金刚石与石墨互为同位素 B石墨不如金刚石稳定C金刚石不如石墨稳定 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略2. 下列说法正确的是A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+

2、CCO2+SiD. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。3. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是 A.CH4 B.KMnO4 C.NaCl D.蔗糖参考答案：BA. 甲烷是易燃

3、气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。本题选B。4. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为 （ ）A.0.225mol/L B.0.125mol/L C.0.25mol/L D.0.45mol/L 参考答案：D略5. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加

4、入NaOH溶液，调PH至碱性 ( )A B C D参考答案：D略6. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是AC BF CS DNe 参考答案：C7. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A. 该物质所有原子均可共面B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 该有机物苯环上的一溴代物有6种参考答案：C分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解：甲基与苯

5、环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。8. .将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉

6、淀的是A.稀盐酸 B.氢氧化钠稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液参考答案：D略9. 某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48 L，通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是 A甲烷和丙烯B甲烷和丁烯 C乙烷和乙烯 D乙烯和丁烯参考答案：B略10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-参考答案：C11. .以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸 B.碳和浓硝酸 C.氢氧化钠和硝酸 D.氧化铁和硝酸反应参考答案：B略12. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.N2NH3B.M

7、gCl2MgSO4C.CuCuOD.FeOFe参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。N2NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。MgCl2MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。CuCuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。FeOFe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。13. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻

8、找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A略14. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液参考答案：A略15. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素 D、金属和非金属元素分界线附近的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计

9、的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

10、D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入_(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验

11、发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。参考答案：(1)B (2)防止液体倒吸 (3)AD (4)分液漏斗 (5)乙醇 C (6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚 (7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】 烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易

12、溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸； 饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD； 第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗； 氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥； 根据题给信息，在140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH CH3C

13、H2OCH2CH3 + H2O。 乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g3.52g100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4

14、Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 原混合气体的物质的量是_；生成沉淀的摩尔质量是_。(2) 原混合气体中甲烷的体积是_。参考答案：略18. （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）已知t，Kw11

15、013，则t（填“”或“ C(OH) c(NH4+) C(H+) (4) 9：2略19. （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（约0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性