2022-2023学年山西省忻州市保德县土崖塔乡联校高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市保德县土崖塔乡联校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A. CH4 B. NH3 C. H2O D. BF3参考答案：D2. 2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是A自备购物布袋，不用

2、塑料方便袋B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器参考答案：D略3. 如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的 晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)() A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3参考答案：C略4. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电

3、离出氢离子参考答案：C略5. 一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是 A9 B11 C12 D13参考答案：C略6. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D试题分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于

4、极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D7. 苹果酸是一种国际公认的安全食品添加剂，其结构简式为。下列关于苹果酸的说法错误的是（ ）A能发生氧化反应 B能发生银镜反应C能发生消去反应 D能发生酯化反应参考答案：B略8. 下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键

5、是（ ）参考答案：C9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 参考答案：C略10. 将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原

6、电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极参考答案：C略11. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是（ ） A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应参考答案：A略12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)

7、O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D参考答案：C略2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于0.20mol D. 大于0.

8、20mol ，小于0.40mol参考答案：C略14. 下列说法中正确的是（）A难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，沉淀就达完全C用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.

9、0105mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足QcKsp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0105mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与

10、溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足QcKsp，可生成沉淀，题目难度不大15. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究

11、性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影

12、响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）（1）配离子TiCl(H2O)52+的中心离子的符号为 ，配位数为。Ti原子

13、的核外电子排布式为 （2）有下列四种无机含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是，_ 。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性： 理由：非金属性： 。沸点： 理由： 。参考答案：（1）Ti3+ 6（2） （3）H2OH2SH2Se OSSe H2OH2Se H2S 水分子间存在氢键，相对分子质量 H2Se H2S略18. 惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：甲与A反应的化学方程式是 。A与B反应的离子方程式是 。常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是 。E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。电解后CuSO4溶液的pH值变化 ，（增大、减小或不