2022-2023学年山西省忻州市保德县孙家沟乡联校高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市保德县孙家沟乡联校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D参考答案：A试题分析：S燃烧生成SO2，错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，错误。其余选项均是正确的，答案选A。2. 1

2、L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：B3. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D.参考答案：B略4. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应

3、实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略5. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3

4、molL1，欲使Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL参考答案：A略6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是（）AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

5、参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18443=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位

6、于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18443=7，原子序数大于Si，则W为ClA高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：AlSiCl，故B正确；C非金属性SiCCl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C错误；DW氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/L HCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C7. 下列关于有机化合物的说法正确

7、的是A. 2?甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应C. C4H9Cl有4种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：CA异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异

8、构体共有4种，故C正确；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。8. 下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C9. 一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A隔膜为阴离子交换膜B电池的电解液可为硫酸C充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O参考答案：A【点睛】本题考查原电池和电解池原理，

9、明确题给信息的含义，掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键，难点是电极反应式的书写。根据氧化还原反应原理：放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；充电时阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。 10. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C11. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水

10、呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pHKBrO3Cl2Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒

11、状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问 HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出

12、淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）=SO2+2

13、H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程

14、式为_ _。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：_。(4)B与A的差值为_mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。参考答案：(1)HOH=H2O (2)NH4OH=NH3H2O(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O (4)0.004 (5)0.016 17略18. X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X ，Y ，Z 。（2）Y在元素周期表中的位置为 周期 族。（3）写出A溶

15、于水后加入X的离子方程式： ,（4）写出C的溶液中通入过量Cl2的离子方程式： 。参考答案：略19. 无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下 （1）在焙烧炉中发生反应： 。则反应的平衡常数的表达式为K= 。 （2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。 （3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。 （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A