2022-2023学年山西省忻州市君宇中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市君宇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ）。A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 参考答案：D略2. 分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液

2、，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）A.V2 =10V1 B.V110 V2 C.V210V1参考答案：D略3. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：C4. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3

3、DBCl3参考答案：C【考点】极性分子和非极性分子【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断【解答】解：ASO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；CNH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；DBCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选故选C5. 右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别

4、滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色参考答案：A试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。考点：考查电解中离子的放电顺序的判断

5、，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断6. 下列烷烃与氯气只发生一氯取代，得到3种不同沸点产物的是（ ） 参考答案：A略7. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ） 取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B略8. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子

6、采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子之间仅形成两个键参考答案：BD9. 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）83 Bi铋6s26p3209.0ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6

7、s能级能量【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃

8、B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略11. 下列有机物中，在一定条件下能发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是 （ ）参考答案：A略12. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-参考答案：C略13. 分子式为5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数为n，下列各组数据中，m和n均正确

9、的是（1个碳原子上不能连2个羟基） Am=1 n=6 Bm=1 n=7 m=2 n=6 Dm=2 n=7参考答案：C14. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2个键，2个键参考答案：B略15. 下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A.加热煮沸B.加入Ca(ClO)2C.加入纯碱D.加入ClO2参考答案：C

10、解析：细菌主要由蛋白质构成,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性,对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒,对大量水多用氧化剂来杀菌消毒,故C项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁粉. 填写下列空白(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式 (2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 ，说明苯和溴发生了 反应（填反应类型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴

11、单质，则A中铁粉的作用是 ，试管C中苯的作用是 。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有 (填字母).参考答案：(1) Br2BrHBr (2)D中溶液变红，E中出现浅黄色沉淀 ， 取代 (3) 催化剂 ， 吸收挥发出的溴蒸汽 。(4) EF 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为参考答案：9.5g18. 填空（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出（填化学式）。（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4) C(Cl )（填或=）(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度

12、水解程度 (填增大或减小或等于)（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式 参考答案：（1）H2。（2）= (3)增大（4）c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)略19. （14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2分）（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJmol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1 （2分）（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。（6分）（4）在固定体积的密闭容器中，1.0103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”）（2分）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）（2分）a. 容器内