2022-2023学年广东省汕头市达濠第三中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市达濠第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl28NH3 6NH4ClN2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C. 每生成1molN2，转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为13参考答案：BC试题分析： A氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方

2、程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故D正确，答案为BC。【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被

3、氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。2. 下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 D蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出参考答案：BD略3. 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略4. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反

4、应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1参考答案：B略5. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克 B.5.3克 C.5.9克

5、D.无法确定参考答案：A6. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi都含有83个中子 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：A略7. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O参考答案：AD解：ANa和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2

6、，故A正确；B弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3+3NH3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B错误；C漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故D正确。8. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2参考答案：A9. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试

7、管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D可能是NO2一种气体参考答案：A略10. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A. O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. 硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：BA. 反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B

8、. 反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；C. 硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误； D. 反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和 参考答案：A略12. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物参考答案：

9、D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。13. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略14. 对于反应2X + Y 2Z（H0），若升高温度则能使（ ）A.反应速率不变，Z的产量减少 B. 反应速率增大，Z的产量减少C.

10、反应速率增大，Y的转化率降低 D. 反应速率减小，Z的产量增大参考答案：C略15. 下列递变情况中不正确的是 A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S、Cl的最高正价依次升高C. C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb金属性依次增强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤所发生的化学反应方程式为： _ _ （2）操作A的名称是_ ，操作B的名称是_ 。（3）步骤加入的试剂及用量是_，若

11、未进行操作A就加该试剂产生的结果是_ _。（4）步骤所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是： ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ks5u转移溶液过程中出现漏液 溶解后未经冷却就转移到容量瓶 定容时俯视（视线偏高） 摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl，

12、Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分） （3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 无影响，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式

13、是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式： 。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通过计算推断乳酸分子中含有 种官能团，分别是 。（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为。请推断乳酸的结构简式：；（4）写出钠与乳酸的反应化学方程式： 。（5）写出乳酸与乙酸的反应类型： 。参考答案：（1）（2分）（2）2；（1分） 羧基（COOH）和羟基（OH）；（2

14、分）（3）CH3CHOHCOOH（2分）（4）2NaCH3CHOHCOOH CH3CHONaCOONa H2（2分）（5）酯化反应或取代反应（2分）18. （4分）关于离子反应：XO3 + 5X +6H+ = 3X2 + 3H2O，其中XO3 中X的化合价是 ，若反应消耗1mol XO3，转移电子的物质的量为 mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为。参考答案：（4分）+ 5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19. 向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0-t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3-t4阶段为使用催化剂。请回