2022-2023学年山西省临汾市天坛中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市天坛中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：D.制硫酸铜： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C2. 下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气

2、质量指标不会产生影响的是 （ ） 项目空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述可吸入颗粒物52良 二氧化硫7I优 二氧化氮24I优A焚烧垃圾 B使用含磷洗衣粉C汽车排放的尾气 D用煤和石油产品作燃料参考答案：B略3. 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数 B若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D若四种元素只有一种为金属，则 Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液

3、反应参考答案：C4. 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4mol参考答案：C略5. 下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案：C6. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BK CI

4、DSO参考答案：B略7. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略8. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 与互同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；B. 与都含有2个质子，中子数不同，都

5、是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。9. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子 B、分子 C、单质 D、元素参考答案：D10. 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3

6、mol?（L?min）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，AA物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol?（

7、L?min）1，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大11. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：eba C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f

8、为Cl，稳定性：H2SH2O，原子半径：SMgNa；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3H2SO4HClO4。12. 下列叙述正确的是()A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A. SO2不能氧化品红；B. 1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C. 浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D. 同位素的物理性质不相同。详解：A. SO2能使品

9、红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B. 9g 重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D. 同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全

10、相同，物理性质差异较大。13. 、下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确 的是（ ）A、所得盐酸的物质的量浓度为1B、溶液中C、溶液中水分子数与数之比为11D、溶液的物质的量浓度稍小于参考答案：D略14. 用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1 B. 1:1:1 C. 1:2:1 D. 2:2:1 参考答案：D略15. m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D

11、. n参考答案：B试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂A碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 参考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧

12、瓶，打开止水夹【考点】氨的物理性质；氨的实验室制法【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应；（3）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水【解答】解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O，故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O；（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内

13、压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 （填序号）。H+的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度（2）影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题： 和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于 的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于 的影响。（3）在一定温度下，2L密闭容器

14、内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式为 比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2时刻 ，t3时刻 ；若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为： t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法 。参考答案：略18. 某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm3的浓盐酸配制0.10moL?L1的稀盐酸500mL回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为（2）配制时应选用的容量瓶规格为 （3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有 、

15、 、 和试剂瓶（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a加蒸馏水时不慎超过了刻度； b定容时俯视；C在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中 ；（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？ 参考答案：（1）4.2;10mL（2）500mL容量瓶（3）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（4）偏低、偏高、偏高（5）应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.10moL?L1的稀盐酸500mL需要浓盐酸的体积；根

16、据计算结果选择量筒的规格；（2）根据配制溶液的体积选用容量瓶的规格；（3）根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；（4）根据实验操作对物质的量浓度c=的影响判断误差；（5）会导致容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制解答：解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm3的浓盐酸的物质的量浓度为：=12mo/L，配制500mL 0.10moL?L1的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL，应该使用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，故答案为：4.2；10mL；（2）配制500mL

17、0.10moL?L1的稀盐酸，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（3）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，用10mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头

18、滴管；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； b定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；c在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，盐酸物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法19. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2