2022-2023学年山西省太原市新民中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市新民中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A金刚石 B铝 C石墨 D铜 参考答案：C2. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容

2、器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56参考答案：B略3. 下列物质中，K2SO4HCHOMgSO4Hg(NO3)2NH4ClKOH能使蛋白质变性的是A B C D参考答案：A4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）参考答案：D略5. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(

3、OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7，则一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则xy参考答案：AD略6. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素

4、化合物 解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl ，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。7. 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物

5、【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫【解答】解：A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较

6、小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小8. 参考答案：C9. 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7参考答案：D略10. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶

7、液褪色的是（ ）。干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以参考答案：C略11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池C构成铜银原电池 D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略12. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为 A16 B18 C20 D22参考答案：C略13. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2

8、溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是AX中可能有HBr BX中一定有SO2CX中一定没有CO2 DX中一定有HCl参考答案：B略14. 反应2AB；H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：A、及AB均为气体，Q0BAB为气体，、中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，、中有一种为气体，Q0DAB为固体，、中有一种为非气体，Q0参考答案：C略15. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中

9、含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：已知：NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：（1）气体l的成分可

10、能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，实验室制备该气体的方程式为 （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式 （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl，你认为他的说法是否合理 （填是或否），其理由是 参考答案：（1）NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）否 由以上实验知，该试样中含有

11、SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来

12、溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答解答：解：（1）试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1可能是NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成

13、气体2，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，

14、根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故答案为：NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）由以上实验知，该试样中含有SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl；故答案为：否、由以上实验知，该试样中含有SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）取等体积、等物质的量浓

15、度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_。比较生成H2快慢的方法是_。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是_，溴乙烷已完全水解的现象是_。参考答案：答案：（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一 因素是c(H) 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）。（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解 。18. 已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周

16、期元素组成，且两元素的原子个数比为43。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）W的化学式为 ，B的电子式为 ； （2）在上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。 非金属元素之间的置换反应 ； 金属元素之间的置换反应 ；（3）在IE反应中，每生成1mol E，转移电子数为 。参考答案：（1）Al4C3 ； (二氧化碳电子式)略， （2）C + H2OCO + H2 ；2Al + Fe2O32 Fe + Al2O3 （3）2 mol （或2NA）略19. 已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色。H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位。（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反