2022-2023学年山西省大同市蔡村中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省大同市蔡村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离 【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金

2、属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：A水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧

3、化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大2. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：B略3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是ANa、Fe3、SO42、NO3 BOH、Ba2、HCO3、ClCH、Mg2、Cl、NO3 DK、H、ClO、S2参考答案：C解析：A、Fe3是棕黄色，不

4、符合溶液无色的前提，故A错误；B、OH与HCO3反应，不能大量共存，故B错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故C正确；D、H与ClO、S2反应，不能大量共存，故D错误。故答案选C4. 下表中的实验， “操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ ）操作和现象结论A来源: /向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将SO2通入溴水中验证SO2

5、具有漂白性 参考答案：A略5. 下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自发进行参考答案：A略6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳

6、离子的离子数目相同参考答案：D7. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略8. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装

7、置中的（）ABCD参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答【解答】解：由图可知，为蒸馏装置，为萃取、分液装置，为过滤装置，为蒸发装置，从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选装置；又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选装置，故选C【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大9. 下列表述正确的是（）ANaH中氢离

8、子结构示意图为： BNH4I的电子式： C质子数是82，中子数是122的铅原子：DCO2的比例模型：参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构；B碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；C元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+质子数；D比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大解答：解：ANaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A正确；BNH4I为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故B错误；C质子数是82，

9、中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确表示为：，故C错误；D碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子正确的比例模型为： ，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力10. 一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B若a+b=c

10、，则t0时刻只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略11. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略12. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略13. 日

11、常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是 （ ） A干电池中Zn为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 C干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略14. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂

12、，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两

13、个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中NH3的体积分数等于气体的物质

14、的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、中含有0.2molNH3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 m

15、ol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O）a处： b处： c处： d处： 参考答案：a：无色溴化钾溶液渐变成黄色 2Br+Cl2=2Cl+Br2：无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2I+Cl2=2Cl+I2 I2遇淀粉溶液呈蓝色：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2OH+Cl2

16、=Cl+ClO+H2O：硫酸亚铁溶液呈红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3+遇SCN呈红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化钠溶液盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中参考答案：白色固体逐渐溶解Al(OH)3+ OHAlO2-+H2O有无色气体放出HCO3+H+CO2+H2O产生白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O略18. （2003上海卷）24.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）Q；H0该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KC