2022-2023学年山西省太原市同心外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市同心外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键C等质量的NO2 和N2O4所含的原子数不相同DS8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g参考答案：B略2. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略3. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生

2、产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是 （ ）A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略4. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生 参考答案：B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A78g 苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH=

3、13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子参考答案：C略6. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L?min)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C平衡时，X的转化率为30%ks5uD起始状态和平衡时容器内的气体压强比

4、为2:1参考答案：A7. 下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C8. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2C没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有N

5、a2CO3D没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3参考答案：答案：C9. 将铝片和铜片用导线相连后分成两组，第一组插入浓硝酸中，第二组插入稀氢氧化钠溶液中分别形成了原电池，下列说法中正确的是A根据原电池的工作原理，相对活泼的金属作负极，所以两个原电池中的负极都是铝B两组电池分别工作一段时间后，电解质溶液的浓度都减小，电池的内阻增大，但溶液的pH都不变。C第一组原电池中负极的反应是：Cu 2e - =Cu2+第二组原电池中正极的反应是：2H2O+2e - =H2+2OH -D两组电池工作时，溶液中的阴离子都向正极移动而阳离子都向负极移动。 参考答案：C10. 等量镁铝合金粉末分别与

6、下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液参考答案：C略11. 观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A 100 mL烧杯B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答：解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1L水来代

7、表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B故选D点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行12. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略13. 下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

8、C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略14. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 （ ） A维生素C的分子式为C6H8O6 B维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D上述反应为取代反应参考答案：A略15. 下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(O

9、H)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。（1）产生氯气的电极为 极，电极反应式为 ；（2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。）3）电解开始后，

10、在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是 ；（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为： 、 。参考答案：（1）阳 2Cl- 2e-= Cl2 （2） （将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）（3）正负极接反（或接错）（4）氧化性 氯气在四氯化碳中的溶解性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1，反应为：N2+3H2 2N

11、H3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式 （4）-50C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 210-12（填“”或“=”）（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极，在常压下把H2和N2合成NH3（装置如下图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。参考答案：（1

12、6分）（1）1.2molL-1min-1（2分） （3分）Ks5u（2）移去部分氨气（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -91 kJmol-1 （3分）（4） = （2分）（5）阴 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分） 18. 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 。样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %（保留一位小数）。当VNaOH(aq)=50 mL时，生成NH3的质量为 。参考答案：HCO3OHCO32H2O ABD16.80.68g略19. （10分）在下列物质间的转化