2022-2023学年山西省忻州市杨胡联合学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市杨胡联合学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是 （ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略2. 标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A.

2、n/8B. n/16 C. 16nD. 8n参考答案：D3. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAB. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NAC. 向含4molFe

3、I2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NAD. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA参考答案：B【详解】A等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，故A 错误；B1 L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1 L0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA，故B 正确；CFeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-2mole-，则4molFeI2含8mol I

4、-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4mol Cl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；故答案为B。5. 某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯参考答案：D略6. 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2

5、+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C 解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。7. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A、CO2的电子式： B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2Na D、乙烯的比例模型：参考答案：D略8. 下列实验事实和理论解释都正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B浓硫酸不可干燥CO、SO2浓硫酸有强氧化性C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于H

6、ClHF的键长比HCl的键长短参考答案：C略9. (08佛山调研)下列说法正确的是 （）A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：答案：B10. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子

7、结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）（A）原子半径acb （B）原子的氧化性acd（C）最高价氧化物的熔点adb （D）最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略11. 下列有关说法正确的是（）A食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测

8、定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检

9、查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C12. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g参考答案：A试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量，1

10、个反应铝不足。按照反应2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H26 3 2 30.6 0.3 x 0.6计算得x=0.4 质量=0.427=10.8g,故选A正确。考点：元素及其化合物知识及计算13. 下列说法正确的是A、相同温度下，等体积的任何气体所含的气体分子数相同B、原子间形成化学健，既与核外电子有关，又与原子核有关C、为同一主簇元素，所形成的最高价氧化物的晶体类型相同D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氮水可抽取氢氧化铁胶体参考答案：B略14

11、. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为B23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中参考答案：C略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水 2Cl+2H+ H2+C12C在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C考点：离子方

12、程式的书写分析：A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B水为弱电解质，保留化学式；C在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D电荷不守恒解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2OH2+C12+OH，故B错误；C在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故C正确；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键

13、，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_性质,反应的离子方程式为_。利用图1制

14、备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。 参考答案：（14分）（每空2分）(1) 稀盐酸 取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2) MnO24H+ +2Cl Mn2+ C122H2O 酸性和还原性(3) 39.2 0.75略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数

15、之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 周期族。（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。请写出：A2W2的电子式 ；其第一步电离的电离方程式 。工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30 g / mol，在25，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为： 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜

16、，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。参考答案：略18. （10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项） 。AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。(4）操作III的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；