2022-2023学年广东省汕头市潮阳陈店中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市潮阳陈店中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略2. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染和破坏D火同喷发和地震参考答案：C3. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在

2、其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：AD解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。故答案选AD4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16.9 g过氧化钡（BaO2

3、）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D略5. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案：答案：C6. 下列说法正确的

4、是A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键参考答案：B略7. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化BFeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB. 标准状况下，

5、2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗常数解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微

6、粒数、电子转移等，0.1 molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子 B. 2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个 D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+参考答案：D略10. 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D将地

7、沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率参考答案：A略11. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D由水电离产生的c（H+）=1012mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A解析：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、S

8、CN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A12. X、Y 、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径：Y大于X B氢化物的稳定性：X大于Y C最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y DZ原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略13. 下列实验图示及有关描述正确的是. 甲 乙 丙 丁. A用甲图所示装置可以电解精炼铝 B用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C用丙图所示装置可以制得金属锰 D用丁图所示装置可以收集Cl2参考答

9、案：C略14. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正确的是 ( )A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略15. 化学选修有机化学基础（15分） 已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称： （2）由F生成高聚物的化学方程式 （3）写出下列反应的反应类型：CD CF （4）

10、由A生成B和C的化学反应方程式为_ 。（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为_。若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有_种，结构简式为 （任写一种）；若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为 。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 6molL-1盐酸 饱和食盐水 饱和NaH

11、CO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。参考答案：（1）分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见

12、光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（4）缺少尾气吸收装置解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗； 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2； 制取氨气的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O； B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置B中盛放的溶液是饱和NaHCO3溶液，选；（2）根据胶体

13、的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl，氯化铵水解使溶液呈酸性； NH4+H2ONH3H2O+H+(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修3一物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨

14、道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是 。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。 （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 。 A电子的运动轨迹图像 B

15、原子的吸收光谱 C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱 （7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于 区元素，元素符号是 。参考答案：略18. 某同学从资料上查到以下反应：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图为 ； 若反应中A和B的质量比为34，则n(KClO3)n(AO2) ； 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出 此反应的离子方程式 ；（2）若要检验产物中的AO2，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂 。参考答案：（1）

16、 11 2ClO3+SO22ClO2+ SO42（2）高锰酸钾溶液,品红溶液，氢氧化钙溶液略19. 化学选修3：物质结构与性质磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为_。(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是_。(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为_；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：_。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是_。

17、(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是_(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是_，其中B原子的杂化方式是_杂化,1molBP中含有_molB-P键。(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为_,Cu+的半径为apm,P3-的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为_gcm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p3 (2) F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键 (3) 正四面体形 CCl4(或SiF4) (4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非

18、羟基氧的数目多 (5)P 原子晶体 sp3 4 (6)6 g/ cm3解析：(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；(3) PO43-的空间构型为正四面体形；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式有CCl4或SiF4；(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷