2022-2023学年山西省忻州市深沟联校高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市深沟联校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I

2、Fe2+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D氯水先氧化

3、碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性IFe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大2. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期

4、， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X与M2具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2W，所以W是氯元

5、素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。4. 已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：A质子数=核外电子数；B质子数=原子序数；C质子数=核电荷数；D元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值解答：解：A质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确； B质子数=原

6、子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C质子数=核电荷数=56，故C正确；D不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误故选D点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值5. 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OB氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+OH=NH3+H2OC碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 参考答案：D

7、略6. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是 A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电参考答案：D略7. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D参考答案：答案：D8. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是

8、还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D9. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略10. 下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种

9、液体 B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体 D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl参考答案：A略12. 将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()。A19 B91 C101 D110参考答案：B略13. 有A、B、C、

10、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( )AA、B两元素只能形成一种化合物BD、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料参考答案：答案：D14. （2000上海卷）13.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是（） A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水 D.在碱

11、性溶液中能稳定地存在参考答案：D略15. 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是 （ ） A用托盘天平称取884g食B用250mL的容量瓶配制所需的280mL、010mol/L的NaOH溶液 C用量筒量取1212mL的盐酸D用012mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸2140mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu

12、(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加

13、了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 参考答案：（17分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（149n/9m）x 100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产

14、流程如图1：图1图2已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子PbO2的氧化性大于MnO2有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

15、范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）（5）吸附步骤除去的主要离子为 （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 参考答案：（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）4.7pH8.3；（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）Pb2+、Ca2+；（6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计分析：（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆

16、（MnO2）与SO2的反应（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；（3）从表可以看出，只要调节pH值在4.78.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；（4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低；（5）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO

17、2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，结合电荷守恒书写电极反应解答：解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al

18、3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3间即可故答案为：4.7pH8.3；（4）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，故答案为：吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故答案为：Pb2+、Ca2+；（6）电解MnSO4

19、、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，阳极电极反应为：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，故答案为：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+点评：本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力和图象分析能力18. 物质AX有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）。其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属。常温下K为气体，且能使品红溶液褪色。将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸。 请回答下列问题：（1）组成C的元素在周期表的位置是 ；B与F反应的化学方程式为 。（2）实现JD的变化：若X是非金属固体单质，则X是 （填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式： 。（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为 。（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）= molL，若用惰性电极电解析出3.2 g B，则反应中转移电子的物质的量为 mol。参考答案：略19. （14分）已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁