2022-2023学年广东省梅州市华民中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市华民中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略2. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液

2、有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B. 该混合液中定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D. 该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L参考答案：D试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl、C

3、O32、SO42中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g233g/mol0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g2.33g）197g/mol0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol2+0.01mol20.04mol0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol0.03

4、mol0.01mol，其浓度0.01mol0.1L0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol0.1L0.1mol/L，答案选D。【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准

5、确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。3. 实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A. NO2B. NOC. SO2D. NH3参考答案：D试题分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水。A、NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；B、NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；C、SO2气体的密度大于空气

6、，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；D、氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A硅酸钠溶液 B浓硝酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液参考答案：B略6. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中

7、，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL参考答案：D略7. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D. 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不

8、能确定是否含K+，A项错误；B白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42，且二者不能同时存在，B项错误；C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32或SO32等，C项错误；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。答案选D。点睛：观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；能使盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入盐酸能产生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO

9、32-、HSO3-。8. 下列关于I-的叙述中，正确的是 A有较强的还原性 B能使淀粉变蓝 C能发生升华现象 D呈紫黑色参考答案：A9. 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1nm100 nm之间B能透过半透膜C都有丁达尔效应D呈红褐色参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】A根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B胶粒不能透过半透膜；C胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质；D氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体【解答】解：A因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误； B溶液能通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错

10、误；C溶液无丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，故C错误；D氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D正确故选D10. 下列溶液与 20mL 1molL-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2 溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al(NO3)3 溶液C. 10mL 1molL-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3 溶液参考答案：A1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1；

11、B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1； D. 2molL-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1。与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B

12、稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 参考答案：B略12. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol参考答案：A略13. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫等于2 mol参考答案：B略14. 下列四种元素中，单质的非金属性最强的是 A原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L层电子

13、数为K层电子数的三倍 D第16号元素参考答案：C略15. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：B偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液

14、进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温

15、度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某无色溶液中含有下列离子中的某几种：Na+ 、CO32、SO42-、Cl、I、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。滴加少量氯水，再加CCl4，振荡后，CCl4层变为紫红色。加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过

16、滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。继续滤出沉淀，再在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是_，一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。参考答案：Na+ 、CO32、SO42-、I（2分）；MnO4- （2分）；Cl（2分）18. 下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为;能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成;球棍模型为C由C、H、O三种元素组成;能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;能与D反应生成相对分子质量为100的酯D由C、H、O三种元素组成;球棍模型为;溶于水

17、回答下列问题:（1）B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:_（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_酚酞试液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 水 溴水（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:_参考答案：(1) (2) (3) CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，

18、但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为，可知B为苯。【详解】（1）B是苯，是无色有特殊气味液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，故选；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式：，故答案为：；。（2）B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，遇酚酞都不变色，故用酚酞试液无法鉴别；苯与氢氧化钠溶液分层，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与氢氧化钠溶液互溶或反应，但实验现象相同，故用氢氧化钠溶液无法鉴别；苯与碳酸钠溶液分层，CH3CH2OH与碳酸钠溶液互溶， CH2=CH-COOH与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故用碳酸钠溶液可以鉴别；苯与水分层，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与水都互溶，故用水无法鉴别；溴水和苯发生萃取，下层接近无色；CH3CH2OH和