2022-2023学年广东省梅州市龙北中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市龙北中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略2. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O参考答案：AD略3. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 AC

2、uCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl参考答案：B略4. 海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能参考答案：C略5. 下列物质中熔点最高的是A、 干冰 B、氯化钠 C、金刚石D、汞参考答案：C6. 区别溶液和胶体最简单的方法是()A. 丁达尔效应 B. 闻气味C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径参考答案：A试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁

3、达尔效应。7. 已知反应KClO36HClKCl3Cl23H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A生成1molCl2转移6moleB生成的氯气中既有35Cl又有37ClC生成的KCl中既有35Cl又有37ClD生成的氯气式量约为74参考答案：B略8. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ） NaNO3溶液 BNaCl固体 C水 DCuSO4参考答案：C略9. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置、的作用是防止空气中的

4、CO2进入装置C. 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中参考答案：C根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置、间添加盛有饱和

5、NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确；答案选C。10. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB11. 下列离子方程式书写正确的是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO3H2O+CO2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C氯气与水反应：H2O

6、+Cl22H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；B醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸需要保留分子式；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气解答：解：A烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH+HCO3H2O+CO32，故A错误；B醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次

7、氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：H2O+Cl2H+Cl+HClO，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 （ ） A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、N

8、aI D、NaCl、I2参考答案：A略13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 C砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略14. 歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略15. 将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色D液

9、体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ _。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物

10、气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性 （4）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（5）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。（6）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。参考答案：（1）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （2） （3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2 验证SO2是否已被吸收完全 （5）无水硫酸铜水 （6）澄清的石灰水 CO2 试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应

11、生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的

12、作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠溶于水_ _；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸_；（3）MnO2与浓盐酸共热_ _；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液 _。参考答案：略18. 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：既

13、属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 。属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是 。既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 。属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。A(NH4)2SO32NH3+H2O+SO2B2CO+O22CO2C2C+SiO2Si+2CODNH4NO3N2O+ 2H2OECaCO3 + CO2+ H2OCa(HCO3)2FMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n?+2Mn2+2MnO4?+10RO42? + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n?中n的值为 。（2）反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于实验室制取氯气。用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。参考答案：D A B E F （1）2 0.04 7.3略19. (1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.