2022-2023学年广东省江门市台山任远中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市台山任远中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH

2、)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物 计算解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段

3、得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl

4、(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁

5、、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B3. 科学研究需要以科学的研究方法为依托。某同学在学习了金属钠能跟水的反应后，要研究金属钠跟乙醇的反应，并分析以上两个反应的异同点。在以上探究过程中没有用到的科研方法是 （ ） A实验法 B观察法 C分类法 D比较法参考答案：答案：C4. 下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用浓盐酸酸化的K

6、MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B略5. 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） AH2XO3 BHXO4 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略6. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH48OH8e=BO26H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略7

7、. 下列说法不正确的是 A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构 B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略8. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略9. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClOCl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证

8、溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略10. 已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 参考答案：（1）和（2）1K2Cr2O7+6FeSO4+7 H2SO4 =3 Fe2(SO4)3+1 Cr2(SO4)3+1K2SO4+7 H2

9、O （3）K2Cr2O7Fe3+I2略11. 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的最高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYrZD元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B略12. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C、图3：n（O2）=1

10、mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略13. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为 0.92 gB图中V2为 100C整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ点m1为0.78参考答案：B由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+

11、H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL20mL=20mL，其物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3+3HClAl

12、Cl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D错误；14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（

13、）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案：15. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)B用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡

14、产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g称取m1 gBaCl2nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀静置， 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2 g计算请回答下列问题

15、：（1）第步灼烧坩埚后称量前应放在_冷却，省略第步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是 。（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是 。（3）第步静置后的操作是 。（4）第步灼烧温度不超过900，是因为_。参考答案：（1）干燥器 (1分) 偏低(1分) 坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质(2分)（2）降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀(2分)（3）过滤、洗涤沉淀(2分)（4）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用

16、。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）（提示：可表示为） （A） （B） （C） （D）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。（3）上述化合物（C）含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加

17、热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。参考答案：答案:（1）C15H12N2O（2）（A）（B）（C）（3）碳碳双键 醛基（4） 2NaHCO32H2O2CO2（5）2CH3CH2OH2H2O 酯化反应18. （10分）在Cl浓度为0.5mol?L1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+阴离子NO3CO32SiO32SO42 OH现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的

18、反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为 （3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（mol?L1） /（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 参考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）SiO32+2H+H2SiO3；（3）阴离子CO32 SiO32浓度c/（mol?L1） 0.25mol/L 0.4mol/L（4）存在，由电荷守

19、恒可知最小浓度为1.8 mol?L1考点：无机物的推断.专题：物质检验鉴别题分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为

20、1.8mol/L，不能确定NO3是否存在，以此来解答解答：解：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不

21、能确定NO3是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO32+2H+H2SiO3，故答案为：SiO32+2H+H2SiO3；（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L，故答案为：阴离子-CO32-SiO32c/（mol?L1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8