2022-2023学年广东省江门市台山培正中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市台山培正中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通过置换反应不可能生成（ ） A A12O3 B O2 CF2 DC参考答案：C略2. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为164g B参加反应的硝酸的物质的量为01mol C生成沉淀完全时消耗

2、NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为224升参考答案：C略3. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol，下列叙述中正确的是( )A、18g水中含有HO键个数约为6.021023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子数约为36.021023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D、20g重水(D2O)中含有的中子数为86.021023参考答案：B略4. 对于平衡体系mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) H0。下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若

3、平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D5. （2009重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D 本题考查有机化学基础知识

4、。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。6. (08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）医用酒精用于皮肤消毒用四氯化碳擦去圆球笔油渍橡胶老化蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B 7. 下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物质的量的HNO3、Na

5、2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略8. (2011上海化学,14)某物质的结构简式为,关于该物质的叙述正确的是 ( ) A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 参考答案：C 略9. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL

6、和0.1 molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45参考答案：B略10. （08年全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，

7、n(CO)的大小顺序是（） A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 参考答案：答案：A解析：等效平衡问题。基本思路是，利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量；相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol CO2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移

8、动，使CO物质的量增大。故选择A。考点；平衡移动原理，等效平衡。11. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油参考答案：C略12. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦

9、，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略13. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1mol?L1NaCN溶

10、液中含HCN和CN总数目为0.16.021023参考答案：C【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D无体积无法计算

11、，故D错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大14. 有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

12、 + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol参考答案：A略15. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板： B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： C用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO24：Ba2+SO24=BaSO4 D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH=2Cl+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。 图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(

13、据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3) 试回答： (1)烧瓶B中盛 ，试管C中盛 。 (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样： 能否省去乙装置 (填“能”或“不能”)，理由是 能否省去丙装置 (填“能”或“不能”)，理由是 。 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样? (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是。(4)丁装置中冰水的作用是 。参考答案：(1)烧瓶B中盛 MnO2 ，试管C中盛 NaOH溶液 。(2) 不能，理由是 HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低 NaClO 的含量 能 ，理由是 少量水蒸气

14、进入C中，不影响反应 。(3) 需要该装置的作用是 应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气 。(4) 防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下

15、水FeS2被O2氧化的离子方程式为 （4）去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果： 已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是 （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 参考答案：（1）；（2）a

16、 c；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42+16H+；（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+【考点】氮族元素简介；元素周期律的作用；氧化还原反应【分析】（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5；（2）a同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；b同周期自左而右原子半径减小，同

17、主族自上而下原子半径依次增大；c同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：SPAs，故c正确；故答案为：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁；（4）图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；（5）pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（）的存在形式为H2AsO4【解答】解：（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为，故答案为：；（2）a同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2

18、SO4H3PO4H3AsO4，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：AsPS，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：SPAs，故c正确；故答案为：a c；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42+16H+，故答案为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42+16H+；（4）投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是：起氧

19、化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（）氧化率降低，故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（）氧化率降低；（5）pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是：HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+，故答案为：HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色

20、透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42；(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3_mol。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_，其氧化剂为_。参考答案：(1) +2 (2)2H+S2O32SO2+S+

21、H2O (3)4Cl2+S2O32+5H2O2SO42+10H+8Cl 0.25 (4)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 SO2【分析】(1)根据化合价代数和为0计算Na2S2O3中S元素的化合价；(2)酸性条件下Na2S2O3与氢离子反应生成二氧化硫、硫单质和水；(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl，据此书写离子方程式；依据化学方程式定量关系计算Na2S2O3的物质的量；(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠，据此书写方程式；化合价降低的为氧化剂。【详解】(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x，化合价代数和为0，则2+2x+(2)30，解得x2，故S元素化合价为+2；(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H+S2O32SO2+S+H2O；(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl，故离子方程式为4Cl2+S2O32+5H2O2SO42+10H+8Cl；设需要Na2S2O3物质的量为x，反应的氯气物