初中化学知识点人教版最新

1、 初中化学知识点人教版最新 学校化学学问主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。学校化学学问点人教版有哪些你知道吗?一起来看看学校化学学问点人教版最新，欢迎查阅! 学校化学学问点 物质构成的神秘 1. 分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不行分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量

2、质子数+中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示（方法）及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数打算元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数亲密相关。 注：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相像(He，Ne均为稳定结构)。 5. 化合价和化学式 (1)化合价 a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义： Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3

3、个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 写法： a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义： 如化学式H2O的意义：4点; 化学式 Fe的意义：3点。 计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 学校化学学问点 溶解度 1、什么是饱和溶液和

4、不饱和溶液 (1)饱和溶液：在肯定温度下，肯定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液 (2)不饱和溶液 (3)对溶质为气体时，必需同时指明温度和压强 注：争论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“肯定温度”、“肯定量溶剂”“对某中溶质而言”的状况下才有意义 2、物质的溶解性 (1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的力量 (2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关 (3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解力量于温度有关： 温度上升时，大多数固态物质在肯定量的水中所溶解的量增多。 肯定温度下，大多数物质在肯定量溶剂中所溶解的量是肯定的

5、3、物质溶解性的定量表示：溶解度 (1)固体溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度 (2)正确理解溶解度概念四要素：条件：在肯定温度下;标准：在100克溶剂里;状态：达到饱和状态;单位：质量单位，常用单位是克。 (3)固体的溶解度在大多数状况下,随温度的上升而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解 4、固体物质的溶解度曲线及意义： (1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的状况。 (2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液肯定是饱和溶液 (3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下

6、具有相同的溶解度 (4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液 (5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，渐渐的降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液) 学校化学考点学问 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

7、8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2

8、 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(试验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 学校化学学问点人教版最新相关（文章）： 学校化学学问点总结归纳