2021-2022学年江苏省镇江市句容第四中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市句容第四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡

2、的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反

3、应向正反应进行，则一定有（正）（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PDPC，故D错误故选C【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态2. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ） A乙烯 B乙醇 C苯 D一氯甲烷参考答案：B略3. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3参考答案：答案：C4. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaC12、烧碱、

4、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A此图表示可用蒸馏法分离X、Y BSO2气体通入溴水中 C氨气通入醋酸溶液中DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 参考答案：D略6. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是 A在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为11017B往

5、1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ 4OH=2D某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.012.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根据溶度积的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H)=106molL1，c(OH)=108molL1，由Ksp可计算出，c(Zn2)=0.1molL1

6、，即Zn2没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn24OH=2，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2)8，不生成时2，pH12，范围是8.012.0，故说法正确。7. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中无 CO2 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略8. 某溶液中存在较多的OH、K+、CO3

7、2，该溶液中还可能大量存在的是（）AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+参考答案：C考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题解答：解：A、因溶液中存在较多的OH，OH与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32，CO32与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH、K+、CO32与SO42均不反应，则能大量存在SO42，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH，OH与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的

8、共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查9. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出 c乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 D苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应参考答案：略10. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2、SO42、NO3B无色碱性溶液中：Na、K、MnO4、CO32Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO

9、32、S2、SO42参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO能氧化SO32、S2，D项错误。11. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A BC D K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-参考答案：A略12. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作

10、用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略13. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO参考答案：C略14. 在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.Al3+，NH，SO，Cl B.K+，Fe2+，Cl，MnOC.Rb+，Na+，Cl，NO D.Na+，K+，ClO，SO参考答案：B略15. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为7

11、0mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中可能含有、三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论

12、。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设 l ：溶液中存在、 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在、（2） 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 参考答案：（

13、1）假设2 ：溶液中存在SO32和HCO3（ 1分） 假设3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3顺序不限。）（1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42或SO32或两者都有（1分） 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）沉淀部分溶解, 并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42和SO32（1分）往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸

14、；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3（1分）其它方案合理给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。阳离子AgNaFe3Al3Ba2阴离子OHClSONOSO某同学将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。(1)据此推断它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(

15、2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式_。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。参考答案：略18. 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离子方程式： 。参考答案：

16、（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【知识点】化学实验 离子反应 【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O解析：根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。KMnO4标准溶液将Fe

17、2+氧化为Fe3+： 5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。19. （12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生双水解反应：Fe3+ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 （2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液