2021-2022学年江苏省镇江市扬中实验中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市扬中实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项操作中，错误的是A 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：C2. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A22 B26 C33 D35参考答案：C略3. 据

2、ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略4. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需耗3 mol O2，则合理的选项是 Ax1，y8 Bx2，y4 Cx3，y6 Dx3，y8参考答案：B5. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再

3、加BaCl2溶液参考答案：D略6. 下列实验操作错误的是（）A分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D蒸馏烧瓶不能直接加热【解答】解：A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C

4、盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B7. 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D、随着电极反

5、应的不断进行，电解质的物质的量保持不变参考答案：AD略8. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中 ACB子数，下列叙述正确的是A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属参考答案：CD9. 已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是参考答案：D略10. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和地下水都是混合物；空气、胆矾（CuSO45H2O）属于混合物；冰和干冰都是氧化物；硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆、雾和墨水都

6、有胶体的性质。上述说法正确的是A B C D参考答案：A11. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag) c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D 参考答案：D12. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（）。A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应参考答案：D略13. 下列属于吸热反应的是参考答案：BA酸碱中和是放热反应，故A错误；B氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C金属与酸反应是放热，故C错误；D可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所

7、有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。14. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 g?mol1C71D71 g?mol1参考答案：D【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：M=71g/mol，故选D15. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，在RO3n中，元素R的化合价是A. +4 B. +5

8、C. +6 D. +7参考答案：B根据电荷守恒，可知n=1，设RO3中R元素的化合价为x，则 ,x=+5，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多（填名称）（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为： 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMn

9、O4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式 ；（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去参考答案：（1）钠；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3【考点】性质

10、实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气

11、有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验【解答】解：（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝

12、； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH

13、+Cl2Cl+ClO+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1

14、）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。参考答案：(1) 分液 (2) 萃取（分液） (3) 洗气 (4) 过滤 (5) 蒸馏【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；（4）CaCO3是不溶于水的物质；（5）水的沸点不高；【详解】（1）Na2

15、CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选，操作名称为分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选，操作名称为萃取（分液）；（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ，操作名称为洗气；（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选，操作名称为过滤；（5）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选，操作名称为蒸馏。18. 进行化学实验和探究时应该注意哪些安全问题？可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。 。参考答案：如： 稀释浓硫酸时要使浓硫酸沿玻璃棒慢慢流入水中，并不断搅拌； 取用化学试剂时不能用手直接去取； 不能用鼻子直接闻气体； 酒精灯内酒精的量要适当； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 点燃可燃性气体前要验纯； 加热固体时试管口要略低于试管底； 加热液体时要放碎瓷片； 有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；氧化剂不能与还原剂一起存放。19. 按要求完成下列化学方程式或离子方程式(l)过氧化钠用