2021-2022学年江西省赣州市龙源坝中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市龙源坝中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取物质的量浓度为0.05 mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL0.15 mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 （ ） A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4参考答案：C略2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，

2、与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B3. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C砷的还原性比磷弱 D As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：C略4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于可逆反应 B. 一定属于放热反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：BA反应前后存在相同的物质，说明反

3、应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B、分解反应一般是吸热反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、2个 生成1个 和2个 ，故属于分解反应，故D正确。5. 下列性质适合于分子晶体的是()A熔点801 ，硬度较大，水溶液导电B熔点1 723 ，硬而脆，不溶于水，液态不导电C熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电D熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97g/cm3参考答案：C解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。6. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能

4、正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ?L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C8. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2

5、Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl参考答案：A略9. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 ()A111 B124 C142 D132参考答案：C10. 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

6、实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管BCCl4在实验中所起的作用是萃取剂C中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分

7、析】A做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘【解答】解：A做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2，故C正确；D该实验能证明氯气的氧化性

8、大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D11. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2D. C + CuOCO2 + Cu参考答案：AC12. 下列关系不正确的是A. 离子半径：Cl- F- Na+ Al3+B. 热稳定性：PH3 H2S HCl HFC. 原子半径：Na P OFD. 金属性：Rb K Mg Al参考答案：B【详解】A一般而言，电子层数越多，半径越

9、大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-F-Na+Al3+，故A正确；B元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性FClSP，氢化物热稳定性：PH3H2SHClHF，故B错误；C一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：NaPOF，故C正确；D同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：RbKMgAl，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。13. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /

10、mol D32g /mol参考答案：D略14. “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A煤 B可燃冰 C天然气 D太阳能参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：根据“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体来分析，而煤、可燃冰、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，太阳能则无污染，不排放二氧化碳气体，据此分析；解答：解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉尘等，不符合“低碳”理念，故A错误；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B错误；C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳等，

11、不符合“低碳”理念，故C错误；D、太阳能不排放任何污染物，是最清洁的能源，故D正确故选D点评：解答本题的关键要理解“低碳”的含义和燃料的性质，难度不大；15. 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是 A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1) A中反应的化学方程式为_。(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 _。(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验

12、方案为_。实验:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:_。(5) 再次假设,黑

13、色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_,相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O (2) D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 (3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (4)黑色沉淀中不含有CuO (5) 还原 B试管中出现白色沉淀 2NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2

14、+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加 K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析。（5）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸

15、被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜

16、黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验:（4）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含

17、有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) ；为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，说明黑色沉淀是铜的硫化物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列九种物质：H2铝CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固体氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_（填序号）（2）写出在水中的电离方程

18、式_，_；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_参考答案：(1) (2)NaHSO4=Na+H+SO42 Al2（SO4）32Al3+3SO42 (3)1.2mol/L试题分析：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质均能导电，如铝、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3，答案选；在水溶液中或熔融状态下，本身（不是与水化合的生成物）能电离成阴阳离子的化合物属于电解质，常见的有酸、碱、盐、金属氧化物等纯净物，如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固体、熔融Al2(SO4)3，答案选；在水溶液中和熔融状态下，本身（不是与水化合的生成物）不能电离成阴阳离子的化合物属于非

19、电解质，常见的有非金属氧化物、很多有机物，如CO2，答案选；（2）先由NaHSO4是易溶且完全电离的盐可知，NaHSO4 = Na+HSO4-，再由硫酸是二元强酸可知，HSO4-是易溶且完全电离的酸式酸根离子，因此继续电离完全，即HSO4- = H+SO42-，综合上述变化可得：NaHSO4= Na+ H+ SO；同理可得，Al2(SO4)3=2Al33SO；（3）Al2(SO4)3的式量为272+963 = 342，先由可知，nAl2(SO4)3 =mol = 0.1mol；再由可知，cAl2(SO4)3 = 0.4molL1；最后由电离方程式Al2(SO4)3=2Al33SO中硫酸根离子与

20、硫酸铝的浓度之比等于系数之比可知，c(SO)= 3 cAl2(SO4)3 = 1.2 molL1。18. A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；B和E都不能和盐酸反应；将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。（1）判断AE分别为：A，B ，C ，D ，E 。（填元素符号）（2）五种金属的金属性强弱顺序是 （用元素符号表示）。参考答案：（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）NaALFeCuAg（2分）19.

21、 (1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式_； (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O充电时，阳极的电极反应式为_；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g

22、)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。乙池中C棒电极反应的方程式为_，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液参考答案：(1)2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2- (2)Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+ (3)2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol (4) CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O 2H2O-4e=O2+4H+ BD【分析】根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。【详解】(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，离子方程式为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根据电解装置分析知