2019年中考科学错题集训13：常见的化学反应

1、Word文档，下载后可任意编辑 年中考科学错题集训13：常见的化学反应登录在线组卷平台 助您教考全无忧2018年中考科学错题集训13：常见的化学反应一、单项选择题1（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A BC D【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】质量守恒定律是指化学反应中参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质质量之和。在验证质量守恒定律时如果反应中生成物有气体生成的或外界的物质会参与反应的这些反应时要选择密闭容器进行实验。【解答】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A正确；B、这是扩

2、散现象未出现化学反应，B错误；C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误。2（2017金华模拟）下图为某反应的微观图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）A反应前后原子的种类和数目都不变B生成物可能都是氧化物C乙中元素的化合价在反应前后发生变化D该反应属于复分解反应【答案】D【考点】模型与符号【解析】【分析】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。A、对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子的变化；B、根据生成物的微观构成

3、分析物质的类别；C、化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质，对比反应前后所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化；D、根据反应的特点分析反应的类型。【解答】A、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故A说法正确；B、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物，故B说法正确；C、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化故C说法正确；D、由反应的微观示意图可知，该反应有单质参加反应，不可能是复分解反应故D说法错误。故选D3 如图表示三种物质在密闭容器这个

4、反应前后质量比例的变化下列说法正确的是（）A该反应中CaO中起催化作用 B该反应中CO2是生成物C该反应是复分解反应 D该反应是化合反应【答案】D【考点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用【解析】【解答】A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误；B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误；C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说

5、法错误；D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确；故选：D【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型4实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【解答】二氧化碳能使澄清的石灰

6、水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，故A正确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三铁或氧化亚铁，故B正确；从三氧化二铁生成四氧化三铁和氧化亚铁的过程中，固体质量也是减少的，故质量减少有可能是由于产生了氧化亚铁或四氧化三铁，C错误；为了减少空气污染，可以将尾气点燃或收集，故D正确。【分析】该题考查了铁的冶炼5（2016嘉兴）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【考点

7、】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【解析】【分析】化合反应是指有两种或两种以上物质反应生成了一种物质；分解反应是指由一种物质参加反应生成两种或两种以上的其它物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应此题是对化学反应类型的特点的考查，解题的关键是掌握基本反应类型的特征，属基础性知识考查题【解答】解：第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生

8、成铜；第二条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜故选C6在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（）A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D稳定剂【答案】A【考点】空气污染与保护【解析】【分析】以M代表氟里昂的化学式，根据反应的简示过程为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，分析在反应中M

9、的变化来确定“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中的作用本题属于信息型习题，学生应通过本题学会读取信息，正确处理信息，并结合所学知识来解答问题【解答】解：由反应的简示过程为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，可以看出M在反应前后不发生变化即M在化学反应中质量和化学性质不变，则M在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用，故选A7（2017上虞模拟）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁是该反应的催化剂B参与反应的乙、丙质量比为3：17C该反应的基本类型是分解反应D参与反应的甲、丙质量比为7：10【答案】B【考点】质量守恒定律及其应

10、用【解析】【分析】本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，

11、符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误故选B8（2017浙江竞赛）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现最后将试管中导出的气体通人放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（）AH2 BH2和CO2CCO DH2、CO2和HCl【答案】A【考点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1

12、）澄清石灰水可用于检验CO2气体的存在；（2）浓硫酸可以作为干燥剂吸收水蒸气；（3）还原性气体H2，CO通过炽热氧化铜粉末时能夺去氧化铜中的氧原子，将铜还原出来；（4）白色硫酸铜粉末能吸收水蒸气，吸收水蒸气后变成蓝色晶体。【解答】根据题中实验过程：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，此处不能说明混合气体中无CO2气体，因为有可能混合气体中有HCl气体的存在能使生成的沉淀CaCO3反应掉，所以如果有CO2一定有HCl，或没有CO2；导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现通过浓硫酸带出的水蒸气被吸收除去，黑色氧化铜粉末变红色说明发生了还原反应，可能是

13、H2的作用，也可能是CO的作用，所以混合气体中一定有H2和CO两种里面的一种；最后将试管中导出的气体通人放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生，说明从氧化铜粉末的试管中出来的气体中没有H2O，可知还原氧化铜的是CO，所以混合气体中一定没有H2。综上可知CO2、HCl不能确定，CO一定存在，H2一定没有，所以A选项正确。故答案为：A9 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物 质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8Aa和c

14、是反应物 Bd一定是催化剂CX=2.0 D 该反应是化合反应【答案】D【考点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】解：A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g2g=1.2g，故C错误；D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；故选D【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.

15、2g4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答10物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A参加反应的X的质量为4.3g BX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素 D产物为气态时都是空气污染物【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】A、根据X+3O2R

16、O2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2的质量计算出此时参加反应的X物质的质量；B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是。【解答】A、根据 X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g4.3g，故A不正确；B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用

17、参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确；C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素，故C不正确；D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是，故D不正确。故选：B二、综合题11（2016丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁

18、的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应 分解反应；（选填“是”或“不是”）（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：C+O2 CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 【答案】（1）不是（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2（3）都是氧化还原反应【考点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；金属的化学

19、性质【解析】【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成（1）根据分解反应是一变多的反应进行分析；（2）根据锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气进行分析；（3）根据三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应进行分析【解答】解：（1）分解反应是一变多的反应，所以Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应不是分解反应；（2）锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2；（3）三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应故答案为：（1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2；（3）都是

20、氧化还原反应12分析、归纳、总结是学习科学的有效方法。在C+2CuO 高温2Cu+CO2与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2中的还原剂是 。【答案】（1）反应中元素化合价升高（2）Fe【考点】元素化合价的规则与计算【解析】【分析】据碳、一氧化碳还原氧化铜反应方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价升高，而碳是该化学反应的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价升高的物质即可根据木炭、一氧化碳还原氧化铜的相关知识，才能结合

21、题意灵活分析解答问题【解答】解：（1）在 中还原剂C变为CO2，碳的化合价由0价升高为+4价，在 反应中还原剂CO变为CO2，碳的化合价由+2升高为+4价所以规律是还原剂在反应中元素化合价升高故填：反应中元素化合价升高；（2）由上述方程式可知：化合价升高的物质是还原剂，在Fe+H2SO4FeSO4+H2中铁的化合价由0变为+2，是反应的还原剂；故答案为：Fe131909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖（1）用 分别表示N2、H2、NH3观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是

22、 （将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）（2）氢气与氮气反应时的化学计量数比是 ；该反应属于 反应【答案】（1）（2）3：1；化合【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】【解答】（1）化学反应的本质是反应物的分子分解成原子，原子再重新组合生成新的分子；催化剂能加快反应说明催化剂一定参加了反应；氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氮气分子和氢气分子分裂成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂故填：（2）由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子生成2个氨分子，氢气与氮气反应时的化学计量

23、数比是3：1该反应中反应物是氮气和氢气两种物质，生成物是氨气一种，属于化合反应故填：化合【分析】本题主要是了解化学反应的实质，催化剂的特点，以及化学方程式的意义等方面内容。14（2016台州）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序

24、号）原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？【答案】（1）B（2）（3）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 0.22gx=0.53g原Na2CO3溶液的溶质质量分数： =10.6%答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据反应产物进行分析解答；（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质

25、量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数本题难度不大，可依据已有的知识解答【解答】解：（1）A中反应生成的五氧化二磷是固体，B中生成氢气，冷却至室温，B中气球仍胀大，故选B；（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中Na

26、Cl的溶质质量分数，故选；设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 0.22gx=0.53g原Na2CO3溶液的溶质质量分数： =10.6%答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%三、填空题15（2017宁波模拟）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开

27、吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是_。A否定相应的理论B放弃实验，直接认同相应的理论C查阅资料，了解理论的适用条件【答案】（1）逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；气球（2）C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】本题是一道实验题，认真审题、充分理解题意，找出实验现象原因即可答题；另外应知道：任何理论都有一定的适用条件，因此实验时要明确知道各理论的适用条件，对于实验中出现的现象和理论“不配合”时，要从实验的目的出发，找出实验过程中可能出现的不严密因素或影响实验结论的错误操作，如反应物或生成物的散逸，浮力的影响等，然后通过改进，从

28、而获得准确的结论。【解答】（1）因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等，虽然生成的白烟逸出，同时敞口放置在空气中，空气会吸入吸滤瓶，跑出去的白烟质量正好等于吸入的空气质量，如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球会受热膨胀逐渐变大，冷却后气球又会变小，这样就避免了白烟的溢出，使实验更严密科学；（2）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法；故答案为：（1）

29、逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；气球；（2）C四、实验探究题16（2017湖州）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由 ( 2 )写

30、出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 ( 3 )该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应【答案】使银离子全部沉淀；KI+AgCl=AgI+KCl；小于【考点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用【解析】【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀；（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI+KCl；（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力

31、小于氯化银，故填：小于17（2017八上浙江期中）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。

32、请用化学方程式表示其原因 。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或化学式 。若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到 的现象，证明原气体中有H2无CO。【答案】（1）SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（2）CuSO4；B；D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化【考点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化；物质的鉴别

33、、推断【解析】【分析】（1）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，根据气体中可能含有二氧化硫分析；（2）要检验水的存在用无水硫酸铜；检验二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫。【解答】（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，所以甲同学的做法不合理；（2）E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在，故可填：无水硫酸铜（或CuSO4）要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可

34、能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。故可填：B；D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳就可证明原气体中有H2无CO。故可填：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊。故答案为：（1）SO2Ca(OH)2CaSO3H2O；（2）CuSO4；B；D装置中黑色粉末变成红

35、色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化18（2016衢州）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律

36、，请从微观角度解释该定律： 【答案】（1）化学（2）m4m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【考点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行

37、完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4m2，生成白色物质的质量m3=m4m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等答案：（1）化学；（2）m4m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质

38、量相等19（2017杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为g/cm3）实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间存在的等量关系为 。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为

39、加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2+O2第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。【答案】（1）防止冷凝水倒流引起热试管破裂（2）m1m2m3m4=V（3）部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识等是顺利解题的关键所在。根据质量守

40、恒定律的适用范围来分析。【解答】（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；（2）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=V；（3）加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因Cl2散失。未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。故答案为：（1）防止冷凝水倒流引起热试管破裂；（2）m1m2m3m4=V；（3）部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4 形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）。20阳春市八甲中学

41、九（7）班兴趣小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：实验序号 所用酒精的 体积分数 95% 65% 55% 15% 5%实验现象 酒精烧完， 手帕烧坏 酒精烧完， 手帕无损 酒精烧完， 手帕无损 不燃烧（1）推测实验的现象是 （2）结合所学知识，分析研究实验中“酒精烧完，手帕无损”的原因 （3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是 【答案】（1）不燃烧（2）由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉

42、布也就不会被烧着了（3）灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，所以不能点燃【考点】燃烧与灭火【解析】【分析】当95%的酒精燃烧时，由于含水比较少，温度很快会升高到棉布的着火点，所以棉布就烧坏了；当55%65%酒精溶液在点燃时，酒精和水同时逐步蒸发成气体，由于这种气体中含有不能燃烧的水蒸气，从而降低了可燃的酒精蒸气的浓度，使其燃烧时并不很剧烈，放出的热量也不很多同时由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了当含酒精15%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，就不能燃烧了【解答】解：（1）当含酒

43、精5%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，相当于没有可燃物，所以就不能燃烧；（2）当55%65%酒精溶液在点燃时，由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的原因可能是灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，不能点燃答案：（1）不燃烧（2）由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了（3）灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，所以不能点燃五、解

44、答题21（2017九上鄞州月考）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）反应前总质量/g 275.58反应后总质量/g 274.92反应前后质量差/g 0.66容器内气体质量差/g m（1）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内

45、的气体质量差m为 。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)（2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)【答案】（1）（2-1）V（2）由m为0.22g知，反应中实验产生的二氧化碳气体为0.66g+0.22g=0.88g。设该钙片中碳酸钙的质量为X2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2100 44X 0.88g解得X=2gCaCO3%= 100%=50%【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）由公式m=V，瓶内体积不变，空气换成

46、二氧化碳后密度变化引起质量变化；（2）先算出产生二氧化碳的质量，根据反应方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，最后求出碳酸钙的质量分数。【解答】（1）由题中的已知数据可知空气的质量为1V，二氧化碳的质量为2V，所以气体质量差m为（2-1）V；在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧2018年中考科学错题集训13：常见的化学反应一、单项选择题1（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A BC D2（2017金华模拟）下图为某反应的微观图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正

47、确的是（）A反应前后原子的种类和数目都不变B生成物可能都是氧化物C乙中元素的化合价在反应前后发生变化D该反应属于复分解反应3 如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化下列说法正确的是（）A该反应中CaO中起催化作用 B该反应中CO2是生成物C该反应是复分解反应 D该反应是化合反应4实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁

48、生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置5（2016嘉兴）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中

49、是（）A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D稳定剂7（2017上虞模拟）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁是该反应的催化剂B参与反应的乙、丙质量比为3：17C该反应的基本类型是分解反应D参与反应的甲、丙质量比为7：108（2017浙江竞赛）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现最后将试管中导出的气体通人放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上

50、述实验，可以判定该混合气体中一定没有（）AH2 BH2和CO2CCO DH2、CO2和HCl9 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物 质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂CX=2.0 D 该反应是化合反应10物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A参加反应的X的质量为4.3g BX

51、的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素 D产物为气态时都是空气污染物二、综合题11（2016丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应 分解反应；（选填“是”或“不是”）（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；

52、（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：C+O2 CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 12分析、归纳、总结是学习科学的有效方法。在C+2CuO 高温2Cu+CO2与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2中的还原剂是 。131909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢

53、气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖（1）用 分别表示N2、H2、NH3观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是 （将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）（2）氢气与氮气反应时的化学计量数比是 ；该反应属于 反应14（2016台州）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，

54、试管中滴入紫色石蕊试液变红根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？三、填空题15（2017宁波模拟）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是 。为

55、了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是_。A否定相应的理论B放弃实验，直接认同相应的理论C查阅资料，了解理论的适用条件四、实验探究题16（2017湖州）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量N

56、aCl溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由 ( 2 )写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 ( 3 )该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应17（2017八上浙江期中）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或

57、几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或

58、化学式 。若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到 的现象，证明原气体中有H2无CO。18（2016衢州）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后

59、产物的总质量”的观点（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 19（2017杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为g/cm3）实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间存在的等量关系为 。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热

60、后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2+O2第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。20阳春市八甲中学九（7）班兴趣小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：实验序号 所用酒精的 体积分数 95% 65% 55% 15% 5%实验现象 酒精