高考化学二轮复习热考小题专攻练十四电化学基础

1、热考小题专攻练（十四）电化学基础（满分42分，建议用时15分钟）小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65Ag-108Pb-2071.高铁酸钾（KzFeQ）不仅是一种理想的水处理剂，在电池领域也有极大的研究价值。如图是高铁电池的模拟实验装置。下列说法错误的是（）（已知F=96500C/mol）A.该装置中电子从Zn极流出B.若用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左烧杯移动C.若维持电流强度为1A,电池工作10min,理论消耗2gZnD.电池放电时正极的电极反应式为F

2、eO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3J+5OH【解析】选G根据电池装置，Zn作负极,C作正极，电子从Zn极流出，A正确；原电池中的阳离子移向正极，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动，B正确；若维持电流强度为1A,电池工作十分钟，通过电子为C1,则理论消耗Zn为士*:.X：X65gmol-10.2g,C错误；根据电池装置，Z.n作负极，碳作正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3,Ti正极电极反应式为Fe34-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH,D正确。【易错提醒】原电池的工作原理（1）原电池中注意的三个“方向”外电路中电子移动

3、方向：负极一正极，电流方向：正极一负极；电池内部离子移动方向：阴离子一负极，.阳离子一正极；盐桥中（含饱和KCl溶液）离子移动方向：K+一正极,Cl-一负极。（2）“电子不下水，离子不上岸”即电子在导线中移动而不能在溶液中通过，自由离子在溶液中迁移而不能在导线中通过。【加固训练】用铜片、银片设计成如图所示的原电池，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥，甲池中的铜片质量增加C.开始时,银片上发生的反应是：Ag-e-,Ag+D.将铜片插入AgNO溶液中，反应原理与此装置相同【解析】选D。原电池负极铜失电子，

4、正极Ag+得电子,电子从负极沿导线流向正极一电子不经过电解质溶液,A错误；铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电镀池，铜片是阳极溶解，质量减少，B错误；银片是原电池的正极，电极反应是Ag+e-Ag,C错误;将铜片插入AgNO溶液中,发生Cu+2Ag2Ag+Cu2+,反应原理与此装置相同,D正确。2.科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90蛆上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，总反应为Q+4LiI+2H2OS或212+4LiOH,对于该电池的下列说法不正确的是（）A放电时负极上I-被氧化B.充电时Li+从阳极区移向阴极区C.充电时阴极反应为LiOH+e-Li+OH-D.放电时正

5、极反应为C2+2H2O+4Li+4e-4LiOH【解析】选C。放电时，负极失电子发生的氧化反应，1-被氧化,A正确；充电时，电解质里的阳离子移向阴极，B正确；充电时阴极发生碘单质得电子的还原反应，C错误；放电时，正极上。发生得电子的还原反应，正极反应为Q+2H2O+4Li+4e=4LiOH,D正确。3.某废水厂的废水处理装置如图所示，可将酸性废水的化学能直接转化为电能，下列有关该装置的说法错误的是（）A.在标准况下，消耗11.2L氧气时，最多有2N个H+通过阳离子交换膜B.质子通过交换膜从M区移向N区C.N极的电极反应式为Q+4e-+2H2O=4OHD.电池总反应为C6H2Q+6Q=6CO+6

6、H2。【解析】选Q在标准状况下，消耗11.2L氧气时，转移电子为2个，所以最多有2N个H+通过,A正确；原电池中阳离子（质子）向正极移动，B正确；该电池的电解质溶液是酸性，所以N极的电极反应式为Q4e-+4H=2H2O,C错误；电池总反应为GHiQ+6Q=6CO+6H2O,D正确。【方法规律】燃料电池解题规律：（1）燃料电池电极材料不参与反应，还原剂（或可燃性物质）为负极，氧化剂（或通氧气、空气）为正极，若为氧气，正极反应式一般为：酸性：O2+4e-+4H=2H2O碱性:O2+4e-+2H2O：4OH固体或熔融：O2+4e-=2d-熔融的碳酸盐：O2+4e-+2CO-2CO(2)电极反应式的书

7、写必须考虑介质环境。当电解质溶液呈酸性时，不可能有OH参加反应；碱性溶液中CO不可能存在也不可能有H参加反应。4.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbQ+Pb+4H1+2S)=2PbS(4+2H2Oo下列有关说法正确的是()A.K与N相接时，电池每通过2mol电子，负极质量减轻207gB.K与N相接时，PbSO4在两极除去C.K与M相接时，所用电源的a极为负极D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大【解析】选CK与N相接时，构成原电池，负极:Pb-PbSO,正极:PbO2fPbSO,负极的质量增加，PbSO4在两极生成，A、B错误;K与M相接时，构成电解池，电源a极为

8、负极，连接阴极Pb,C正确；充电时阳极为PbO,发生PbSO-2e-+2HOPbQ+SO1+4H+,阳极附近的H+浓度逐渐增大,pH减小，D错。.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是()A.盐桥中K+向甲池移动B.滤纸上的红点向a移动C.片刻后乙池中c(Cu2+)增大D.电子沿Cirb一aC路径流动【解析】选d由装置图可知，这是铜与硫酸铁形成的原电池，对外供电电解硫酸钠溶液。原电池反应原理。为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,Cu失电子，发生氧化反应，故Cu极为负极，盐桥中阳离子向正极(C极)移动,A正确;a与碳棒相连,a为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，即滤纸上的红点(MQ)向

9、a移动，B正确；乙池反应为Cu-2e-=Cu2+,铜离子浓度增大,C项正确；电子不经过电解质溶液,D项错误。.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeSi=Fe+Li2S,装置中的LiPF6和SO(CH)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4molL1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li+2eFe+Li2sq4gLH2T,n(H2)=0.2mol,转移0.4mol电子，生成0.4molOH-,则隔膜中通过的K离子数为0.422.4L-mor1mol,通过的离子数目为0.4NA,A正确；甲池生成0.4molOH,隔膜中通过的K+离子数为0.44 mol