创新方案氮及其化合物-完整版PPT

1、NNMg3N22NO2NO和NO2NONO2颜色 毒性 溶解性 无色红棕色有毒有毒不溶于水易溶于水NONO2与O2反应与H2O反应与人体、环境的关系与血红蛋白结合，使人中毒转化成NO2形成 、形成 、 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO酸雨光化学烟雾酸雨光化学烟雾1你知道为什么说“雷雨肥庄稼”吗？二、氨气和铵盐1结构电子式： ，结构式： ，空间构型： 2物理性质氨气是 、有 气味的气体， 溶于水在常温常压下，1体积水中能溶解约 体积的氨气氨气易被液化三角锥形没有颜色刺激性极易7003氨气的化学性质(1)与H2O反应氨气溶于水时发生的化学反应有：氨水的成分有：阳离子 、 ；阴离子

2、 ；分子 、 .HOH H2ONH3H2O、NH3产生大量白烟NH3HCl = NH4ClHNO3 = NH4NO3、2NH3H2SO4=(NH4)2SO4O2NO4铵盐的重要性质(1)物理性质都是白色或无色晶体，都 溶于水(2)化学性质 不稳定性易O2向下排空气干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)干燥检验a用 置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；b将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)碱石灰湿润的红色石蕊试纸蓝浓盐酸2(1)液氨和氨水在组成上有哪些区别？(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4

3、Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？三、硝酸1物理性质气味颜色挥发性溶解性 ，久置呈黄色 刺激性无色易挥发与水互溶2化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性(2)强氧化性与金属的反应(除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应)，都不产生H2.aCu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为： . .b铁、铝遇冷的浓HNO3能发生 ，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3.Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O钝化棕色细口3(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？ (2

4、)如何除去浓HNO3中的黄色物质？提示：(1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是一种化学反应，只是形成了一层致密的氧化膜(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去，发生如下反应：4NO2O22H2O = 4HNO3.考 情 分 析地位本部分知识内容丰富、涉及面广，是高考命题的热点内容之一题型选择题、实验题、计算题角度(1)硝酸的强氧化性，如离子共存、离子检验等；(2)氨气性质、实验室制法及相关探究性实验；(3)硝酸与金属的反应在计算、实验除杂等方面的应用预测硝酸的强氧化性一直是高考命题的热点，具有“超级陷阱”之称，一定要引起高度的注意；另外，氨气的其他制法、氨气的检验一直也是命题的热

5、点内容，还有硝酸与金属的反应都可以是设计探究性实验的载体.氨气的性质及制备方法感受鉴赏1针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 ()A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸 的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸.解题指导选 实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐B2(

6、2010沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解题指导选 用浓氨水与NaOH固体可以制备少量NH3.A项NH3HCl = NH4Cl(白烟)正确，B项浓H2SO4难挥发，与NH3反应但看不到明显现象；C项该溶液也可能是MgCl2溶液，D项NH3不是碱A3为了更简便地

7、制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 ()AN23H2 2NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O = 3Mg(OH)22NH3，气体用无水 氯化钙干燥解题指导选 A项反应条件太高，B项不能用P2O5干燥，D项不能用无水CaCl2干燥C4(2011马鞍山质检)氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( )A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相 同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电 离平衡D“两水”放置时间较久后都

8、会因为相同的原理而变质C 5(2010重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催 化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为_(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_解析：(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O.(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应停止加热仍保持红热，说明该反

9、应不需要加热也能进行，故为放热反应(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置思考领悟教师备课园地拓展发现氨气、液氨、氨水的区别和联系1氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前者是气态，后者是液态氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂硝酸的强氧化性及相关计算感受鉴赏1向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是

10、()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解C2(2011衡阳调研)把7.2 g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol.若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为()A0.34 mol B0.38 molC0.28 mol D0.2 mol解题指导选 反应掉的m(Fe)(7.21.6) g5.6 g，n(Fe)0.1 mol，Fe剩余，故Fe在溶液中的存在形式为Fe(NO3)2，可见NO为0.2 mol，据氮元素守恒关系可知n(HNO3)0.2 mol0.08 mol0.28 mo

11、l.C3(2011金华模拟)将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 ()A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D20.4 gBA 5(2011河池模拟)下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，则最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是 ( )解题指导选 Cu与浓HNO3发生反应制取NO2气体时，因NO2的密度比空气的密度大，故用上图装置中间试管收集时，应该用向上排空气法，即长管进气，短管出气，最利于排出空气，故选C.C