高考化学方程式大全

1、高中化学方程式总结、碱金属、碱金属第一部分 金属钠Na4Na+O 2 2Na2O点燃2Na+O 2Na2O2点燃Cl2+2Na2NaCl2Na+S Na2S（爆炸 ）2Na+2H 2O2NaOH+H 22Na+H 22NaH2Na+2NH 32NaNH 2+H24Na+TiCl 4（熔融 ） 4NaCl+TiNa2ONa2O+H 2O 2NaOH2Na 2O+O 22Na2O2Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2ONa2O2+2Na 2Na2O（ 此反应用于制备 Na2O）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2 （ 此 反 应 分

2、两 步Na2O2+2H 2O 2NaOH+H 2 O2 ； 2H 2O 2 2H 2O+O 2 。 H2O2 的制备可利用类似的反应 ）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀 ）Na2SO4+H 2O2NaHNaH+H 2O NaOH+H 2NaOH2NaOH+Si+H 2ONa2SiO3+2H 26NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H 2O2NaOH+2Al+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 2NaOH（ 过量 ）+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO 2（过量 ）NaHCO 32NaOH+SiO 2 Na2 SiO3+H 2O（常温下强碱

3、缓慢腐蚀玻 璃）2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2ONaOH+HCl NaCl+H 2ONaOH+H 2S（足量 ）NaHS+H 2O2NaOH+H 2S（少量 ） Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3Al（OH） 3 +3NaClNaOH+Al（OH） 3NaAlO 2+2H 2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3+H 2O2NaOH+P 2O5 2NaPO3+H 2O6NaOH+P 2O52Na3PO3+3H2ONaAlO 22NaAlO 2+CO2+3H2O2Al（OH） 3+Na2CO33NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O 4Al（OH） 3NaCl 、

4、NaClO 、 NaBr 、NaINaCl+H 2SO4（浓）NaHSO 4+HCl H 2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl2NaI+Cl 2 2NaCl+I 2NaBr+H 3PO4（浓） NaH2PO4+HBrNaI+H 3PO4（浓 ）NaH2PO4+HINa2CO 3、NaHCO 3高温Na 2CO 3+SiO 2Na2SiO 3+CO 2Na2CO3+HCl NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 23Na2CO3+2AlCl 3+3H2O2Al（OH） 3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe（OH）3+

5、3CO2+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3Al（OH） 3+3CO23NaHCO 3+FeCl3Fe（OH）3+3CO2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2+H2O2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2O3Na2CO3+2Br2+H2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2 NaHCO 3+Br 2 NaBr+HBrO+CO 2NaNO 3、 NaNO 22NaNO32NaNO 2+O2H 2SO4（浓）+NaNO 3NaHSO 4+HNO 32NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2OKClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H2ONaNO

6、 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H2ONa 3PO 4、 NaH 2PO 4、 Na 2HPO 4Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaClNa2HPO 4+HCl NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl 2 2NaCl+S 3Na2S+8HNO 3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al 2(SO4)3+6H2O2Al(OH) 3 +3H 2S Na 2SO 4、 Na 2SO 3、 Na 2S2O 33Na2SO3+2HNO 3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2 2Na2S

7、O4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H 2ONa 2SiO 3Na2SiO 3+2HCl H2SiO3+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO 3钾KK+O 2KO22K+2H 2O 2KOH+H 2K 2O、K 2O2K2O+H2O 2KOHK2O+CO2K 2CO32K 2O2+2CO2K 2CO3+O22K 2O2+2H2O4KOH+O 2KOH2KOH+CO 2K 2CO3+H2OKOH+CO 2 KHCO 3K 2CO 3K2CO3+2HC

8、l2KCl+CO 2 +H 2OK2CO3+CaCl 2CaCO3+2KCK2CO3+2AgNO 3Ag2CO3+2KNO 3KHCO 3镁Mg点燃2Mg+O 2 2MgOMg+2H 2O 2Mg(OH) 2+H2点燃Mg+Cl 2 MgCl 2点燃2Mg+CO 2 2MgO+CMg+S MgSKHCO 3+HCl KCl+CO 2+H2O2KHCO 3K2CO3+CO2+H2OKClO 32KClO 32KCl+3O 2KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2OKClO 3+5KCl+3H 2SO43Cl2+3K2SO4+3H 2OKI2KI+Cl 2 2KCl+I 2KI+Ag

9、NO 3AgI+KNO 3KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2+6NaOH K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH) 32KAl(SO 4)2+3Ba(OH) 2 K2SO4+3BaSO4 +2Al(OH) 3 KAl(SO 4)2+2Ba(OH) 2 KAlO 2+2BaSO4KSCN3KSCN+FeCl 3 Fe(SCN)3+3KClKHKH+H 2O KOH+H 2锂LiLi+O 2Li2O2Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2OLi 2O+CO 2 Li 2CO3Li 2O+H 2O 2LiOHLiOH2LiOH+CO 2 Li 2CO 3 +H 2OLiOH+CO 2

10、LiHCO 3Li 2CO 3Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2+H2OLiHCO 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2+H 2O2LiHCO 3Li2CO3+CO2+H2O二、常见金属Mg+Br 2 MgBr 23Mg+N 2Mg3N2Mg+2HCl MgCl 2+H2Mg+H 2SO4MgSO4+H22Mg+TiCl 4(熔融 ) Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl( 熔融 ) MgCl 2+2RbMgOFe3Fe3O 4+4H 23Fe+4H 2OMgO+2HCl MgCl 2+H2OMgO+H 2O Mg(OH) 2Mg(OH) 2Mg(OH) 2+2HCl Mg

11、Cl 2+2H 2OMgCO 3MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO2+H2OMgCO 3+2H2OMg(OH) 2+CO2MgCO 3CO2+MgOMg(HCO 3)2Mg(HCO 3)2+2HCl MgCl 2+2CO2 +2H2O 2Mg(HCO 3)2Mg(OH) 2+CO2+H2OMgSO 4MgSO 4+Ba(OH) 2Mg(OH) 2 +BaSO4MgSO 4+2NaOH Mg(OH) 2+Na2SO4Mg 3N2Mg3N2+8H2O3Mg(OH) 2+2NH 3H2O铝Al 点燃Al+3O 22Al 2O32Al+3SAl 2S32Al+3Cl 2 2AlCl 3高温4

12、Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn高温2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr高温2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe(铝热反应 )2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 22Al+3H 2SO4Al 2(SO4)3+3H22Al+6H 2SO4(浓)Al 2(SO4)3+3SO2 +6H2OAl+4HNO 3(稀)Al(NO 3)3+NO +2H2O( Al 、 Fe在冷、 浓的 H2SO4、 HNO 3中钝化 )2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 Al 2O3、 Al(OH) 3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)

13、3+3H2O(Al 2O3 是两性氧化 物)Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O2Al(OH) 3Al 2O3+3H2OAl(OH) 3+3HCl AlCl 3 +3H 2O2Al(OH) 3+3H 2SO4 Al 2(SO4)3+6H 2OAl(OH) 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 铝盐AlCl 3+3NaOH Al(OH) 3+3NaClAlCl 3+3NH 3H 2O Al(OH) 3+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH) 3+3CO2+6NaClAlCl 3+3NaHCO 3 Al(OH) 3 +3CO2AlCl 3+3NaAlO

14、2+6H 2O 4Al(OH) 3Al 2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH) 3+3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH) 3+3CH 4铁Fe点燃2Fe+3Cl 22FeCl3点燃3Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br 22FeBr 3Fe+I2FeI2Fe+S FeS高温3Fe+4H2O(g)Fe3O 4+4H 2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl 2 FeCl 2+CuFe+SnCl 4 FeCl 2+SnCl 2Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2OFe+H2SO4(稀) FeSO4+

15、H 2Fe+6HNO 3Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO 3Fe(NO3)3+NO +2H2O 8Fe+30HNO 38Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 10Fe+36HNO 310Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 8Fe+30HNO 38Fe(NO3)3+3NH 4NO 3+9H 2OFe+(CH 3COO) 2Cu Cu+(CH 3COO)2FeFeO3FeO+2AlAl 2O3+3Fe6FeO+O 22Fe3O4FeO+4HNO 3Fe(NO 3) 3+NO 2+2H 2OFe2O3高温Fe2O3+2AlAl 2O3+2FeFe2O3+3CO2Fe+3CO

16、2Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 )Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe3O4Cu+Cl 2Cu+Cl 2CuCl2Fe3O4+8HCl( 浓)FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH) 2、 Fe(OH) 34Fe(OH) 2+O 2+2H 2O 4Fe(OH) 32Fe(OH) 3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl 22FeCl3FeCl2+Mg Fe+MgCl 2FeCl32FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻印刷电路板 )2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl2

17、FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2FeCl3+3NH 3H2OFe(OH)3+3NH 4Cl锰KMnO 42KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O2+8H2O2KMnO 4+5KNO 3+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2SO4+5KNO 3+2H2PMnO 2MnO 2+4HCl( 浓)MnCl 2+Cl2+2H2O铜Cu2Cu+O

18、2 2CuO2Cu+SCu2SCH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2OCuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H 2SO4 CuSO 4+H 2OCu(OH) 2+2HCl CuCl 2+2H 2OCu(OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH) 2CuO+H 2OCuCl 2+H 2SCuS+2HCl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaClFeCl3+3NaHCO 3Fe(OH)3+3CO22FeCl3+SO2+2H 2O2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4BaSO4+2HC

19、lFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl FeCl2+H 2SFeS+H2SO 4 FeSO4+H 2S4FeS2+11O 2 2Fe2O2+8SO2H 2FeO44H2FeO4+2H2O4Fe(OH) 3+3O24Na 2FeO 4 +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +3O 2 +8NaOH2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H 2OFe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O其它 Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag 2SO4(较难反应 )Fe3C+22HNO 33Fe(NO3)3+C

20、O2+13NO 2+11H2O三、其他金属CuCl 2+2NaOH Cu(OH) 2+2NaClCuSO4+H 2S CuS +H 2 SO4CuSO4+2NaOH Cu(OH) 2+Na 2SO4CuSO4+Ba(OH) 2Cu(OH)2+BaSO4钙CaCaO+H 2O Ca(OH) 2高温CaO+SiO 2CaSiO32Ca(OH) 2+2Cl 2CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2OCa(OH)2+SO3CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3 和 浓 H 2SO4不能制备 H2S、HI、HBr 、SO2等还原性气体) 高温CaCO3+S

21、iO2CaSiO3+CO 2CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HFCa3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H 2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H 2OCa(OH)2+2H2钡BaBa(OH) 2+CO2 BaCO3+H2OBa(OH) 2+2CO 2(过量 ) Ba(HCO 3)2Ba(OH) 2+H2SO4BaSO4+2H2OCl2+2Na3Cl2+2P2NaClCl2+2Na3Cl2+2P2NaCl2PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2

22、+PCl3Cl 2+CuCuCl23Ba(OH) 2+2H 3PO3Ba3(PO4)2+6H2OBaCl 2+H 2SO4BaSO4+2HClBaCl 2+Na2SO4BaSO4+2NaClBaCO 3+2HCl BaCl 2+CO2 +H 2OBaCO 3+2HNO 3Ba(NO3)2+CO2+H2OBaO2+H 2SO4 (稀 ) BaSO4 +H 2O2)铅Pb、PbO2Pb+2HCl PbCl2+H2PbO2+4HCl( 浓)PbCl2+Cl 2+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3(CH 3COO) 2Pb+H 2S=PbS +CH 3COOH锌ZnZn+S ZnS

23、Zn+2HCl ZnCl 2+H2Zn+H 2SO4ZnSO4+H2Zn+2NaOH Na2ZnO2+H 2Zn+2FeCl 32FeCl 2+ZnCl 2第二部分 卤族元素、氮族元素氟F2F2+H22HF2F2+2H 2O 4HF+O 2HF4HF+SiO 2 SiF4+2H2O氯Cl2Cl2+H22HCl （光照或点燃 ）Cl2+2FeCl22FeCl3 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I 25Cl 2 +I 2+6H 2O2HIO 3+10HClCl2+Na2S2NaCl+SCl2+H 2S 2HCl+S As2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3+6Z

24、nCl 2+3H 2O ZnOZnO+2HCl ZnCl2+H2OZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2OZn(OH) 2Zn(OH) 2+2HCl ZnCl 2+2H 2OZn(OH) 2+2NaOH Na2 ZnO2+2H 2OZn(OH) 2+4NH 3H2OZn(NH 3)4(OH)2+4H 2OZn(OH) 2ZnO+H 2O铍BeBe+2HCl BaCl 2+H2Be+2NaOH Na 2BO 2+H 2BeCl 2+2NaOH Be(OH) 2+2H 2OBe(OH) 2+2HCl BeCl 2+2H 2OBe(OH) 2+2NaOH Na2 BO 2+2H 2O汞Hg3Hg+

25、8HNO 3(稀)3Hg(NO 3)2+2NO2+4H2OHg+4HNO 3(浓)Hg(NO 3)2+2NO2+2H2一、卤族元素Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H 2SO3+H2OH2SO4+2HClCl2+H 2OHCl+HClOCl 2+H 2O22HCl+O 2Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O3Cl2+6KOH( 热、浓 ) 5KCl+KClO 3+3H 2OHCl6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 22HCl+Fe FeCl2+H24HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl

26、 2+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4 2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O 14HCl+K 2Cr2O72KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl+NH 3NH 4Cl (白烟)2HCl+FeO FeCl2+3H2O6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H2O8HCl( 浓)+Fe3O4FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OHCl+Na 3PO4 Na2HPO4+NaClHCl+Na 2HPO4 NaH2PO4+NaClHCl+NaH 2PO4 H3PO4+NaClHCl+Na 2CO3NaHCO 3+NaClHCl+N

27、aHCO 3NaCl+H 2O+CO2HClOHClO=HCl+O 2溴Br 2Br2+H 22HBrBr 2+Fe FeBr3Br 2+2FeBr 2 2FeBr 3Br 2+NaI NaBr+I 2Br2+HIHBr+I 2Br2+H2OHBr+HBrOBr 2+NaOH NaBr+NaBrO+H 2OBr2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr氮N2催化剂N2+3H2 高温、高压 2NH 3N2+O22NO点燃N2+3MgMg 3N2N2+6Na2Na3NNO、 NO2、N2O52NO+O 22NO2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（ 用于制硝酸工业中吸收 尾气中的 NO 和

28、NO 2）催化剂6NO+4NH 3 5N2+6H 2ONO2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴 别溴蒸气和 NO2）4NO 2+H 2S4NO+SO3+H2ONO2+SO2 SO3+NO3NO 2+H 2O2HNO 3+NON 2O 5+H 2O 2HNO 3HNO 33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO 3Al+4HNO 3（稀）Al（NO 3）3+NO +2H 2O3As 2S3+28HNO 3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO 3（浓）+CCO 2+4NO 2 +2H 2O2HNO 3+CaCO3Ca（NO3）2+H2O

29、+CO 26HNO 3+Fe Fe（NO 3） 3+3NO 2 +3H 2OBr2+H 2SS +2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2HBrHBr+NaOH NaBr+H 2O2HBr+Cl 2 2HCl+Br 2碘I2I2+H22HII2+FeFeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H 2OHI2HIH2+I 22HI+Cl 2 2HCl+I 2HI+NaOH NaI+H 2O二、氮族元素4HNO 3+FeFe（NO3）3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe（NO3）3+3N2O +15H2O36HNO 3+10Fe10Fe

30、（NO3）3+3N2+18H2O30HNO 3+8Fe 8Fe（NO 3）3+3NH 4NO 3+9H 2OFeO+4HNO 3Fe（NO 3） 3+NO 2+2H 2O3H2S+2HNO 3（稀 ）3S +2NO+4H 2O4HNO 34NO2+O2+2H2O（见光或受热分解 ） NH3+HNO3NH4NO3（白烟）（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI 、HBr 、SO2）3Na2S+8HNO 3（稀）6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO 3（稀）3Na2SO4+2NO +H2O 3Cu2S+22HNO 3 6Cu（NO 3）2+10NO +3H

31、 2SO4+8H 2O 5HNO 3（浓）+PH3PO4+5NO2+H2OP4+20HNO 3（浓）4H3PO4+20NO 2+4H2OS+6HNO 3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO 3（稀） 3SO2 +4NO +2H 2OS+6HNO 3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O3As 2S3+28HNO 3（稀）+4H 2O 6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO As2S3+28HNO 3（ 浓 ） 2H3AsO4+3H 2SO4+28NO 2 +8H 2ONH32NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH 3+3Cl 2N2+6HCl8NH 3+3Cl 2N2

32、+6NH 4Cl点燃4NH 3+3O 2（纯氧）2N2+6H2O催化剂4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O催化剂4NH 3+6NO 5N2+6HO（用氨清除 NO）NH 3+HCl NH 4Cl （白烟 ）NH 3+HNO 3NH 4NO3（白烟）2NH 3+H 2SO4（NH 4）2SO4NH 3 +NaCl+H 2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱 法）2NH 3+SO2+H2O （NH 4）2SO3NH3H2ONH 3+H2ONH3+H2ONH 3H2ONH 4+OH -NH 4HCO 3、 （NH 4）2CO 3NH 4 HCO 3 NH3+H2O+CO 2（NH 4）2

33、CO32NH3+H2O+CO 2NH 4ClNH 4 Cl NH 3+HCl2NH 4Cl+Ca（OH） 2CaCl2+NH 3+H 2ONH 4 Cl+NaOHNaCl+NH3+H 2ONH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3H2ONH 4NO3NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH 3H2ONH4NO3+NaOHNaNO 3+NH 3+H2O5NH 4NO 32HNO 3+4N 2 +9H 2O（NH 4）2SO3、（NH 4） 2SO 4第三部分 碳族元素、氧族元素1.碳CC+2F2CF4C+2Cl 2CCl4点燃 TOC o 1-5 h z 2C+O2（少量 ）2CO点燃C+O2

34、（足量 ）CO2C+CO 22CO高温C+H2OCO+H 2（生成水煤气 ）2C+SiO 2Si+2CO （制得粗硅 ）C+SiSiC（金刚砂 ）C+2SCS2 电炉3C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO 2SiC+2CO C+2H 2 SO4（浓）CO2+2SO2 +2H2O（NH 4）2SO3+SO2+H 2O2NH4HSO3（NH 4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH 3H2O（NH 4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH 3 +2H2O磷P点燃 2P+3Cl 2 2PCl3 PCl3+Cl 2PCl5 P4+6H 24PH3点燃4P+5O2P4O10（ 常写成 P2O

35、5）P4+20HNO 3（浓）4H3PO4+20NO 2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O（冷）2HPO3P2O 5+3H 2O（ 热）2H3PO4（P2O5 极易吸水、 可作气体干 燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH 2NaPO3+H 2OP2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO 3+8H 2O9H2SO4+12H3PO4+38NO H 3PO44H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2H 3P

36、O4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBrH 3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI、碳族元素C+4HNO 3（浓）CO2+4NO 2 +2H 2OCO点燃2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H 2O CO 2+H2CO2点燃CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH（ 过量 ） Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH NaHCO 3CO2+Ca（OH） 2（过量） CaCO3 +H 2O 2CO2（过量）+Ca（OH） 2 Ca（HCO 3）2CO2+2NaAlO 2+3H2O2Al（OH） 3

37、+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO 3 CO2+Na2ONa2CO3 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H 2ONaHCO 3+NH 4Cl（侯氏制碱 法）H 2CO 3H2CO3CO2+H2O2.硅SiSi（粗）+2Cl 2SiCl4SiCl 4+2H2Si（纯）+4HClSi（粉）+O2SiO2Si+CSiC（金刚砂 ）1.氧O2点燃 TOC o 1-5 h z O2+2H22H2OO2+KKO 2点燃2O2+3FeFe3O4点燃O2+SSO2O2+N22NO3O22O3点燃4P+5O22P2O5点燃C+O2（足量 ）CO

38、2Si+O2 SiO24Na+O 2 2Na2O2Na 2O+O 22Na2O22Na+O 2 Na2O2点燃2Mg+O 22MgO点燃4Al+3O 22Al 2O3催化剂4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O2SO2+O22SO3点燃2CO+O 22CO26FeO+O 22Fe3O42H2SO3+O22H2SO44Fe（OH） 2+O 2+2H 2O 4Fe（OH） 32Na2SO3+O2 2Na2SO4O32O3 3O2O3+2HI I2+O 2+H 2OSi+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H 2SiO22C+SiO 2Si+2CO电炉3C+SiO 2SiC+2CO 点燃2Mg+

39、SiO 2 2MgO+Si 4HF+SiO 2SiF4+2H2OSiO2+2H 2Si+2H 2OSiO2+2Mg2MgO+Si高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻 璃）高温SiO2+Na 2CO 3Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO 22NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O二、氧族元素H 2O2F2+2H2O4HF+O2Cl2+H 2OHCl+HClO 2Na+2H 2O2NaOH+H 2Mg+2H 2OMg（OH） 2+H 2高温3Fe+4H2O（g）Fe3O 4+4H 2电解2H2O2H2

40、+O2SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO 2+H 2O2HNO 3+NON 2O 5+H 2O 2HNO 3P2O5+H2O（冷）2HPO3P2O5+3H2O（热）2H3PO4CO2+H2OH2CO3H 2O22H2O22H2O+O2H 2O 2+Cl 2 2HCl+O 25H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O 2+8H2O 2.硫S TOC o 1-5 h z S+H2H2S2S+CCS2S+Fe FeSS+2CuCu2S3S+2AlAl 23S+2AlAl 2S3S+Zn ZnS点燃S+O2SO2S+6HNO 3（浓）H2SO4+6NO2+2H2

41、O 3S+4HNO 3（稀）3SO2+4NO +2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2OS+2NaNa2S（爆炸）S+Mg MgSS+Fe FeSS+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2OSO2SO2+2H2S3S+2H2O2SO2+O22SO32SO2+O2+2H 2O2H2SO4SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H 2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NOSO2+2H2S3S+2H2OSO2+H2OH2SO3SO2+2NH 3+H2O（NH 4）2SO3SO2+（NH 4）2SO3+H2O

42、2NH4HSO3SO2+Ca（OH） 2 CaSO3 +H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ） 2NaOH+SO 2（少量 ）Na2SO3+H2ONaOH+SO 2（足量 ） NaHSO 3Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HClSO3SO3+H2OH2SO4SO3+MgO MgSO 4SO3+Ca（OH） 2CaSO4+H2OSO3+Na2ONa2SO4SO3+2KI K2SO3+I2H 2SH 2S+Cl 2 2HCl+S H2S+Mg MgS+H 22H2S+3O2（足量 ）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量 ）2S+2H2O 2H2S+SO23S

43、+2H2OH2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2OH2SH2+S3H2S+2HNO 3（稀） 3S+2NO+4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2（SO4）3+K 2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2H 2S+CuCl 2CuS+2HClH 2S+2AgNO 3Ag 2S+2HNO 3H 2S+HgCl 2HgS+2HClH 2S+Pb（NO3）2 PbS +2HNO 3H2S+4NO24NO+SO3+H2OH 2SO3

44、H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX（X表示 Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H 2O5H2SO3+2KMnO 42MnSO4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl 2+2HClH 2SO3 H 2O+SO22H2SO3+2H2S 3S+2H 2OH 2SO4Zn+H 2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H 2SO4MgSO4+H22Al+3H 2SO4Al 2（SO4）3+3H22Al+6H 2SO4（浓）Al 2（SO4）3+3SO2+6H2O2NH

45、 3+H 2SO4 （NH 4）2SO42Al+6H 2SO4（浓）Al 2（SO4）3+3SO2+6H2OH2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H 2OP2O5+3H2SO4（浓）2H3PO4+3SO3BaO2+H 2SO4（稀） BaSO4+H 2O2）Na2O2+H2SO4（冷、稀 ）Na2SO4+H2O2MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2OAl 2O3+3H2SO4Al 2（SO4）3+3H2O2H2SO4（浓）+CCO 2 +2SO 2 +2H2O2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2+6H 2O2H2SO4（ 浓）+C

46、uCuSO4+SO2 +2H2OH 2SO4（浓）+2HBrSO2+Br 2+2H 2OH 2SO4（浓）+2HISO2+I 2+2H 2OH2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HFH 2SO4（浓）+NaClNaHSO 4+HCl H 2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HClH 2SO4（浓）+NaNO 3NaHSO 4+HNO 33H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4图 1 乙烯的制取甲烷的燃烧图 1 乙烯的制取甲烷的燃烧： CH 4+2O 2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（ 2）取代反应光一氯甲烷：CH 4+Cl 2光 CH3C

47、l+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2光 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl 3+HCl ( CHCl 3又叫氯仿 )四氯化碳：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl（ 3）分解反应高温甲烷分解：CH4C+2H2（ 1）氧化反应点燃2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+C a (H 2PO4) 2第四部分 有机反应一、烃1. 甲烷 CaO甲烷的制取： CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH 4烷烃通式： CnH2n-22. 乙烯 浓硫酸170乙烯的制取： CH 3CH 2OHH2C=CH 2 +H2O烯烃通式： CnH2n（ 1）氧化反应高温

48、乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O22CO2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成：H2C=CH 2+Br 2 催化剂 CH 2Br CH2Br与氢气加成：H2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl与水加成： H 2C=CH 2+H2OCH3CH2OH（ 3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH一定条件2CH2 CH2 n乙炔乙炔的制取： CaC2+2H 2OHC CH+Ca（OH） 2炔烃的通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应点燃乙炔的燃烧： HCCH+5O24CO2+2H

49、2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成： HC CH+Br 2HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br 2CHBr=CHBr+Br 2CHBr 2 CHBr 2与氢气加成：HC CH+H 2H 2C=CH 2与氢气加成：HC CH+H 2H 2C=CH 2与氯化氢加成： HC CH+HCl （ 3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： 乙炔加聚，得到聚乙炔： n HC催化剂CH 2=CHClCl一定条件nCH 2=CHClCH2CH nCH 一定条件 CH=CH n注意 ：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应苯CnCnH2n-6（ 1）氧

50、化反应点燃苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应苯与溴反应Fe+Br 2BrFe+Br 2Br +HBr（溴苯）浓 H2浓 H2SO4NO2+HO NO 260+HO NO 260（硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 磺化反应SO3H70 80+HO SO3H70 80+HO SO3H+H2O（苯磺酸）3）加成反应 催化剂 +3H2 环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。甲苯（ 1）氧化反应点燃甲苯的燃烧： C7H8+9O27CO 2+4H

51、2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应CH3+3HNO 3浓硫酸+3HCH3+3HNO 3浓硫酸+3H2O甲苯硝化反应生成 2，4， 6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3+3H2SO4CH3HO3SSO3H+3H2O注意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代（ 3）加成反应CH3催化剂+3H2CH3（甲基环己烷）注意 ：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、二、烃的衍生物粘稠、有甜味、与水和酒精以任6.溴乙烷纯净的溴乙烷是

52、无色液体，沸点38.4，密度比水大。1）取代反应NaOHCH3催化剂+3H2CH3（甲基环己烷）注意 ：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、二、烃的衍生物粘稠、有甜味、与水和酒精以任6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。1）取代反应NaOH溴乙烷的水解： C2H5Br+H 2OC2H5OH+HBr（ 2）消去反应 醇溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOHCH 2=CH 2+NaBr+H 2O注意 ：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3 酸化，再滴加 AgNO 3溶液。一是中和多余的 NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸

53、。7.乙醇（ 1）与钠反应 乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na（ 2）氧化反应 乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 2 乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O 2 2CH 3CH 2ONa+H 2催化剂2CO2+3H 2O2CH3CHO+2H 2O乙醇钠）乙醛）注意 ：当OH2 -丙醇发生催化氧化时，会生成O丙 酮，而非丙醛。催化剂2CH催化剂2CH3CH CH 3+O 2 |2CH3CCH3+2H 2O丙酮）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意 ：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸2C2H 5OHC2H5O

54、C2H5+H2O （乙醚）140（ 4）取代反应+H+乙醇与卤化氢取代： CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H 2O注意 ：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （ 1）苯酚的酸性+H2O OH+H2O苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：OH +H2OOH +H2OO -+H 3O苯酚钠与 CO2 反应：ONa +CO2ONa +CO2+H2OOH +NaHCO 3注意： 凡是含有羟基的有机物，般均可与钠反应。注意 ：该反应只能生成 Na

55、HCO 般均可与钠反应。注意 ：该反应只能生成 NaHCO 3，因为 HCO 3 酸性弱于苯酚 。 （ 2）取代反应OH溴水与酚类易取代， 不易加OH +3Br 2BrOH +3Br 2BrBr+3HBr（三溴苯酚）Br（3）显色反应Br苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。乙醛20.8，密度比水小，易挥发。20.8，密度比水小，易挥发。1）加成反应O| 催化剂 乙醛与氢气反应： O| 催化剂 乙醛与氢气反应： CH3CH+H 2 （ 2）氧化反应点燃乙醛的燃烧： 2CH 3CHO+5O 2OCH3CH2OH4CO2+4H 2O| 催化剂 乙醛的催化氧化： 2CH3CH+O 2 2CH

56、3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：OHCH2OHCH2nCH 3CHO +2Ag（NH 3）2OHCH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H2O （乙酸铵）注意 ： 硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH 3）2OH（氢氧化二氨合银 ）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛 ，生成 Ag。 有关制备的方程式Ag +NH 3H 2O=AgOH +NH 4+AgOH+2NH 3 H 2O=Ag(NH 3)2+OH-+2H 2O（3） 乙醛自身加聚：nCH 3CHO 一定条件 CH O n （聚乙醛）乙醛还原氢氧化铜： CH 3CHO+2Cu(OH) 2CH3COOH+Cu 2O+2H2O

57、CH3浓硫酸浓硫酸甲醛与苯酚反应： nHCHO + n+ 2nH2O （酚醛树脂）10. 乙酸（ 1）乙酸的酸性 乙酸的电离： CH3COOHCH 3COO - +H +（ 2）酯化反应O O | 浓硫酸 |CH3COH+C 2H 5 OHCH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做 酯化反应 。附加 ：酯化反应简介1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：CH2OH| 催化剂3HO NO 3+C HOH CH2OHCH 2ONO 2|CH ONO2 +3H2O |CH 2ONO

58、2（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为O=COH H OC2H5 浓硫酸 O=COC2H5O=C| OH +O=C| OC2H5O=C OHHOC2H5O=COC2H51:1。如：+2H2O乙二醇二乙酯 ）4 ）反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应；R COOH+HO R RCOOR +H2O 二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如O：|O|浓硫酸2CH2O+2nH2OnHO CH 2CH 2+2nH2O也可酯化成环状小分子酯。O O | |C| C| + C| H2 C| H2OH OH OH OH 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如O：浓硫酸O| |

59、 |OHCH2 OCH2CH2CH2 COOHCH2C + H2O2CH3 |C H2CH3 |C H COOHOH浓硫酸CH3| nHOCHCOOHCH3 O OCHCn +nH2O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯） ，如：H3CCH COOC HCOCH3乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（ 1）水解反应无机酸CH 3COOC 2H5+H 2OCH3COOH+C 2H5OH（ 2）中和反应CH3COOC2H5+NaOHCH 3COONa+C 2H5OH附加 ： 烃的衍生物的转化卤代烃RX水解醇R附加 ： 烃的衍生物的转化卤代烃RX水解醇ROH氧化醛 R C

60、HO氧化羧酸RCOOH酯化酯 RCOOR 还原水解消加去成水解酯化去不饱和烃、糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 结构： CH2OHCHOHCHOH CHOH CHOH CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成 反应：与 H2 反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和 CO2；燃烧生成 CO2和 H2O。葡萄糖的燃烧： C6H12O6+6O26CO2+6H 2O葡萄糖的氧化： CH2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OHCH2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag + 3NH 3+ H2