2021-2022学年河南省焦作市黄龙中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省焦作市黄龙中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项反应对应的图像的是A.图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B.图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C.图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D.图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略2. 在反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:A83 B61 C31 D13参考答案：D3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A24.5L氢气中所

2、含氢原子数一定大于2NABlmolCH3+电子数为9NACl00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g 60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。

3、4. 下列说法不正确的是（ ）A乙二醇用于汽车防冻液B麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同DH2NCH2COOH的缩聚产物中含结构参考答案：C试题解析：1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。5. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略6. 分子式为C7H8的某有

4、机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略7. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案

5、：A略8. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L参考答案：D略9. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B10.

6、 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A一定是共价化合物 B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是分子晶体 D其晶体不可能是原子晶体参考答案：B略11. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略12. 下列说法正确的是 ( )A用水可鉴别苯、乙醇、溴苯B中和滴定时用量筒量取待测溶液CNa2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动参考答案：AC略13. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（ ） A

7、食盐水中有气泡逸出 B铁表面的反应为Fe - 3eFe 3+ C红色首先在食盐水滴的中心出现 D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略14. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略15. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A晶体硅是生产光纤制品的基本原料B铝热反应可用于焊接铁轨C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

8、 （20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其

9、目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。参考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2

10、O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO32分实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22分SO32有较强的还原性，CO32没有还原性1分SO32水解能力较

11、CO32小1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为_。(2)E的氧化物对应的水化物有_ (写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为_(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素

12、形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为_。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_。参考答案：(1)第二周期第A族 (2)H2SO3、H2SO4 (3)S2-N3-O2-Na+ (4) (5)NH4NO3 NH4+OH-NH3+H2O (6)4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族

13、，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数

14、为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，（1）B为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）E为S元素，氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分别为N、O、Na、S，形成的简单离子S2-多一个电子层，N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构核电荷数越大半径越小，则半径由大到小的关系是：S2-N3-O2-Na+；（4）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物硝酸铵的化学式为NH4NO3，该化

15、合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐Na2S，则此反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识。18. （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表

16、达式)。下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_（填字母）。a加入少量010 molL-1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_V醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反应的最初速率为：盐酸_醋酸。（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。参考答案：（10分）（1）（10-5-10-9）mol/L b、c、f （2） = （3）Va c(H+) = c(OH-) 略19. （B）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。（1）B在元素周期表中的位置是 ，举例说明它的一种化合物的用途 ；（2）D原子核外有 种不同能量的电子； （3）由A