2021-2022学年河南省开封市山魏中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市山魏中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A相同温度下，x的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）参考答案：C略2. 在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKH2O

2、CO2 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：D略3. 如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是A左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B对于2NO2 N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动C压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C4. 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上

3、产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为： A BC D参考答案：A略5. 将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ） A、食醋 B、食盐 C、葡萄糖 D、蛋白质参考答案：C略6. 下列物质在水中溶解性最好的是 ACO2 BNH3 CSO2 DCH4参考答案：B7. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则 A. 若正反应为放热反应，则A为气体 B. 若

4、正反应为吸热反应，则A为气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 D. 压强的改变对该平衡移动无影响参考答案：A略8. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中没有手性碳原子 CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：C略9. 在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅下列判断正确的是（）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变参考答案：B考点：化学平衡的影响

5、因素.分析：反应CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析解答：解：反应CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，A、正反应是放热反应，高A错误；B、正反应是放热反应，故B正确；C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大10. 若将反应

6、：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A11. 关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5 molL-1和0.5 molL-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50和20的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸参考答案：C盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡

7、右移,温度高时水解程度大,C错误。故答案C。12. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸弱碱V（HX）V（YOH）弱酸强碱V（HX）V（YOH）A B C D参考答案：A略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略14. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、

8、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零参考答案：D略15. Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是 A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag B镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ C当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。 D装备该电池的鱼雷

9、在水中行进时，海水作为电解质溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 确定实验式 确定分子式 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为 。（3）

10、另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。综上所述，A的结构简式为 。参考答案：（1）90 （2）C3H6O3 （3）COOH、OH （4）4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) = CaSO3(s) 298 K、101101105Pa时，此反应的H= 4020 kJmol-1，?S= 3457 Jmol-1K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.918. 有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的分子式。若0.2 mol该有机物A与过量金