2021-2022学年河南省开封市小陈乡民开中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省开封市小陈乡民开中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶

2、液中加入稀硫酸：参考答案：C3. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()。AHAt很稳定 B易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D是有色固体参考答案：A略4. 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略5. 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给

3、荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到两种有机物D1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略6. 下列有关石油化工的说法正确的是 （ ） A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 D石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：C略7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素

4、，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质有多种同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（） A电流从右侧电极经过负

5、载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4eN2+4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：D【考点】化学电源新型电池【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答【解答】解：A该燃

6、料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选D9. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略10. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间

7、后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略11. 下列说法正确的是A. MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同参考答案：CA. MgF2 中的两种离子核外排布电子层相同均为两个电子层的稳定结构。故A错；B. NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关；HCl 的熔点与分子作用力有关，故B错； C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开正确，如

8、离子化合物的溶解，破坏了离子键，故C正确；D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O键，所以稳定性不相同。故D错。答案：C。12. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略13. 研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A硫化氢通

9、入浓H2SO4中 B稀H2SO4和乙酸乙酯共热C浓H2SO4和C2H5OH共热到170D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶参考答案：B略14. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A.NO和O2 B.HCI和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2参考答案：D15. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0

10、.10nA 参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？ 实验探究 I解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需_ （填试剂化学式）（2）配制lmol/L CuSO4溶液250ml

11、，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）Cu和Al分别与稀H2SO4反应； ； 解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是 解决问题（3） 设计如下装置：（夹持装

12、置未画出） 当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗00lmol X，测得B装置增重036g，并收集到单质气体Y 028g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 （2）X气体的摩尔质量为：_ （3）C中发生反应的化学方程式： 参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶 （3）（2分）用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II（1）（2分）Cu2O+

13、2H+=Cu+Cu2+H2O（2）（2分）80100时，Cu2+稳定，1000以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO 2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13

14、。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）参考答案：C7H6O2略18. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）

15、： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H

16、2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3 molL-1，平衡时，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）c3(H2)/c2(NH3)=0.005。19. (7分)已知有关物质及离子的氧