2022-2023学年上海培华学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海培华学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A能使品红褪色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；B酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；C二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸

2、钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；D二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸【解答】解：A能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；B酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；C通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；D通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确

3、；故选D2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。3. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8

4、，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成正一价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定能与CO2反应DZ一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。4. 下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、氧化剂在化学反应中得电子C、还原剂在反应中发生还原反应D、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：B略5. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯

5、代烷，该烃可能是（）ACH3CH=CHCH2CH3 BCH2=CHCH=CH2CCH2=CHCH3 DCH3CH=CHCH3参考答案：D考点：取代反应与加成反应分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含

6、碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3CH=CHCH3符合，故选D点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固6. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2参考答案：B略7. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析【解答】解：A、煤是多种复杂的有机物和无机物

7、组成的混合物，故A错误；B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确；D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误故选C8. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（ ）（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体） A B C D参考答案：A略9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10. 有一在空气中放置了一段时间的KO

8、H固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g参考答案：B略11. 对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B12

9、. 下列有关太阳能的说法不正确的是 A、太阳能以光和热的形式传送到地面 B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C、太阳能是洁净能源，不污染环境 D、食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D略13. 用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A苯中的溴（碘化钾溶液）B汽油中的苯（水）C煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D甲烷中的乙烯（溴水）参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B汽油、苯都不溶于水；C苯、甲苯、二甲苯互溶；D乙烯可与溴水反应【解答】解：A溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化

10、钠溶液，然后分液分离，故A错误；B汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确故选D14. 下列化学反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化铜反应 D醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A略15. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHC

11、O3）发酵面团制作馒头参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OHCH2CH2+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是_。（2）要检验生成的物质，应该首先检验_，常选用的药品为_。（3）制取时，关键要控制好温度。温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是_。A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水制取时温度过低

12、，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式_。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为_。参考答案：(1)防暴沸 (2) H2O 无水硫酸铜 (3) C 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O (4)5CH2=CH2 + 1

13、2 MnO4- +36H+12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O (5)13 CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【详解】（1）对液体混合物加热温度较高时通常加入沸石或碎瓷片来防液体发生暴沸现象，故答案为：防止液体暴沸；（2）要检验生成的物质，应该首先检验生成的水，避免后续实验带入水份产生干扰，可通过能否使无水硫酸铜由白变蓝来进行检验，故答案为：H2O、无水硫酸铜；（3）用氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案选C；温度过低时乙醇分子间会发生脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O；（4）乙烯能被酸性高锰酸

14、钾溶液氧化成二氧化碳气体，则离子方程式为5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O，（5）相对分子质量为乙烯3倍的烯烃为含有6个碳原子的烯烃，6个碳原子的碳架结构有5种，然后在不同碳架结构上移动双键的位置可得其同分异构体共13种（不考虑空间异构），与氢气加成得到烷烃一氯代物为三种，故该烷烃分子结构中含有三种不同化学环境下的氢原子，故为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。【点睛】同分异构体的书写是有机化学的难点，有序思维是突破这一难点的有效思维方法，如在书写己烯的同分异构时可按如下顺序进行：类别（烯烃或环烷烃）碳

15、骨架取代基的位置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （22分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填偏大、偏小或无影响），原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填偏大

16、、偏小或无影响），原因是： 。参考答案：（22分）（每空2分）(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL略18. (1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是 ，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) 。(2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。试剂 化学方程式(或离子方程式)除去Fe2O3中的Al2O3杂质 ， ；除去Fe中的Al杂质 ， ；检验FeSO4是否被氧化 。参考答案：(1)H+HCO3-=CO2 +H2O CO2+2OH-= CO32-+H2O(2)NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2 KSCN溶液19. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下