2022-2023学年上海市新黄浦实验学校高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年上海市新黄浦实验学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4参考答案：C略2. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3

2、、Br、Ba2+参考答案：C略3. 下列说法中错误的是A.温度越高，酶的催化活性越强 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2 (g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=C

3、a(OH)2(s)H8A B C D参考答案：C本题主要考查对“H”的理解，明确“H”既有“”“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与O2作用时又放热，所以H1H2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即H3H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H80，显然H7H8。故本题答案为C。5. 下列各组溶液中，与20mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶

4、液 B.20mL 0.1molL1的氨水C.20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05molL1 (NH4)2SO4溶液参考答案：D6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e Cl2B明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+C氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+参考答案：A略7. 下列实验操作能达到目的是A 用金属钠检验酒精中是否含有水B 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，

5、弃去沉淀C 为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可D 将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来C2H5Br中的溴元素参考答案：D略8. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ） A4.4g B2.2g C1.4g D在2.2g与4.4g之间参考答案：C略9. 下列说法中不正确的是 （）A.气体单质中，一定有键，可能有键B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.键比键重叠程度大，形成的共价键强D.N2分子中有一个键，两个键参考答案：A略10. 对于

6、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系 AP2P1P3 BP2P3P1 CP2P1P3 DP2P1=P3参考答案：B略11. 在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是（双选）（ ）A聚乳酸是一种纯净物B其聚合方式与聚苯乙烯相似C其单体为 D聚乳酸是一

7、种线性高分子材料参考答案：CD试题分析：A从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；B根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；CCH3-CH(OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和 ，所以单体为CH3-CH(OH）-COOH，故C正确；D聚乳酸尽管含有甲基支链，但不能与其他结构形成化学键，属于线型高分子材料，故D正确；故选CD。12. 反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL

8、。下列对该反应速率的说法不正确是 A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(Lmin) C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)参考答案：B略13. 有关垃圾资源综合运用的说法中,不正确的是()A.利用碎玻璃生产啤酒瓶,利用废纸造纸B.将热固性塑料加热后重新制成塑料桶C.将某些塑料催化裂解制得汽油D.可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有机玻璃参考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,废纸可以重新制成纸浆再造纸,A正确;热固性

9、塑料加热不再熔化,B错误;某些塑料经催化裂解可制成液态烃,C正确;有机玻璃热裂解可生成合成有机玻璃的原料,再合成有机玻璃,D正确。14. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2参考答案：BD略15. 下列化学用语表示正确的是（）A

10、HCl的电子式： BNH4Cl的电子式：CCCl4的电子式： D硫离子的结构示意图为参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.分析：AHCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构解答：解：A氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最

11、外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写

12、以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/大理石规格HNO3浓度/mol?L-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根据所给的试剂可知有两

13、种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装

14、置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是_。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu

15、的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是_。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是_。参考答案：略18. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)。(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 氨碱法示意图图中的中间产物C是,D是(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为。(3)联合制

16、碱法是对氨碱法的改进,其优点是。参考答案：(1)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使氯化钠的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序解析：(1)食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4(浓)Na

17、HSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应,其中一种产物为CaS,说明该反应为氧化还原反应,反应的产物中应有CO气体:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工艺流程图可知,NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D为NH3。乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。19. （14分） 已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示 分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： （1） B的结构简式是 （2）A可能属于下列哪类物质_ a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸 （3）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是_。 反应可表示为：G + NH3 F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： 化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（4）甲的结构简式是 _。 由甲苯生成甲的反应类型是_。（5）乙中有两种