2022-2023学年上海市闵行区纪王中学高三化学上学期期末试卷含解析VIP

1、2022-2023学年上海市闵行区纪王中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，离子晶体N（CH3）42SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N（CH3）42SO4（s）+SO2（g） N（CH3）42S2O6（s）下列说法正确的是（）AN（CH3）4+中只含共价键B该反应中，SO2作氧化剂CSO2漂白品红是利用其强氧化性D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN（CH3）42S2O6参考答案：A【

2、考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】AN（CH3）4+中只存在NC、CH键，为共价键；B根据S元素的化合价变化判断；C二氧化硫具有漂白性，可漂白品红【解答】解：AN（CH3）4+中没有金属元素或铵根离子，只存在NC、CH键，不含离子键，只有共价键，故A正确；BN（CH3）42 SO4（s）+SO2（g） N（CH3）42 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误故选A【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的

3、知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大2. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D略3. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOO

4、H + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A4. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D5. 下列五种有色溶液

5、与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A、 B、 C、 D、 参考答案：A略6. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A2 B3 C4 D6 参考答案：D略7. 下列离子方程式中正确的是（）A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸钠

6、溶液中通入SO2气体：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶

7、液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等8. 下列

8、各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C氧化性：F2Br2I2D还原性：LiNaK参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强【解答】解：A非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B金属性：BaMgBe

9、，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确；C非金属性：FBrI，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2Br2I2，故C错误；D金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：LiNaK，故D正确故选C9. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有关叙述正确的是 A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mo

10、l草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol参考答案：C略10. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br DBa2+、NH4+、NO3、OH参考答案：C略11. 研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A硫化氢通入浓H2SO4中 B稀H2SO4和乙酸乙酯共热C浓H2SO4和C2H5OH共热到170D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶参考答案：B略12. “春蚕到死丝方

11、尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物参考答案：D【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。13. 关于0.1 molL1 NH

12、4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略14. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g参考答案：D略15. 下列说法中错误的是A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和

13、铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_-_-_-_-_-_-h （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为_。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明_。（3）实验开始后D集气瓶内出现_色，C中紫色石蕊试液颜色将_。（4）为了吸收尾

14、气中的有害气体，E中液体可选用_。（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2 Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为_。参考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。） 该反应是放热反应（2分）（3）红棕色（2分） 变红（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005北京卷）

15、29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已经在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中CH4的积分数为_（保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学

16、表示式是_。参考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃烧：+2H2O转移电子数之比为28，即14。（2）1 mol CH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891 kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H891 kJmol1。（3）设混合气体中CO、CH4的体积分别为x、y，2CO O2=2CO2 x x/2 xCH4 2O2CO22H2O y 2y y有方程组：求得：xa，y=aCH4燃烧前后气体体积不变，则缩小 mL都是由CO燃烧造成的，各物质的体

17、积关系如下：2CO O2=2CO2 V 2 1 1mL mL mLCH4 2O2CO22H2O1 2mL a mL即混合气体中CO、CH4均为 mL，要保证这些气体全部燃烧，至少需要O2 mL，也就是ba。18. (10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式 ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式 。（2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA

18、3。下图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）BA3（g） H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3(g)的热化学反应方程式 。（H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）下列措施有利于提高B2的转化率的是 A.采取2050MPa的大气压 B.降低温度 C.使用催化剂 D.及时将BA3液化分离 25时，xmolL-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数 。（用含x、n的代数式表示） （3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同。 若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c(H)= 两溶液等体积混合后，混合溶液