人教版第二章 分子的性质一 新课标 人教 选修3

1、2021/8/9 星期一1第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）2021/8/9 星期一2认知性目标:1、了解分子间作用力的定义，搞清分子间作用力与化学键的关系。2、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质。技能性学习目标：1、学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。2、掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响体验性学习目标：1、了解物质的“相似相溶”原理以及分子的手性，会判断简单的手性异构体。2、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 2021

2、/8/9 星期一3写出：Cl2、HCl的电子式极性共价键 非极性共价键一、键的极性和分子的极性2021/8/9 星期一4极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：1、概念2021/8/9 星期一5小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、

3、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl2021/8/9 星期一6练习：下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是( )A、 CO2、H2S B、CH4、C2H4 C、 Cl2、C2H2 D、NH3、HCl 2021/8/9 星期一7二、范德华力及其对物质性质的影响结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HCl HBr HI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.72021/8/9 星期一8影响范德华力大小的因素结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大单质相对分子质量熔点/沸点/F238-219.6

4、-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HCl HBr HI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/-114.8-98.5-50.8沸点/-84.9-67-35.42021/8/9 星期一9分子相对分子质量分子的极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力越大2021/8/9 星期一10练习：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、

5、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）2021/8/9 星期一11探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？2021/8/9 星期一12三、氢键及其对物质性质的影响 是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.(不属于化学键) 一般表示为 XH-Y （其中X、Y为F、O、N）1、氢键概念2021/8/9 星期一13COHHHHCOHHHH2021/8/9 星期一142、氢键键能大小：FH-FOH- ONH- N氢键键能 (kJ/mol)28.118.82

6、0.9共价键键能(kJ/mol)568462.8390.8结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力2021/8/9 星期一15思考题：1、为什么冰的密度比液态水小?2、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低？2021/8/9 星期一16练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C2021/8/9 星期一17小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越