2022-2023学年上海梅川中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年上海梅川中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算专题：图示题；压轴题分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3

2、）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+

3、）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL参考答案：A略3. 常温下，向20.00mL 0

4、.1000mol?L1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法不正确的是（）A点a所示溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）B点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH）D点d所示溶液中：c（NH3?H2O ）c（SO42）c（OH）c（NH4+）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】Aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸

5、性，但铵根离子水解较微弱；Bb点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据溶质的性质判断；Cc点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；Dd点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半【解答】解：Aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）c（OH），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）c（SO42），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A正确；Bb点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42）+c（OH

6、），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）c（Na+），故B错误；Cc点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42）+c（OH），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42）=2c（Na+），所以得c（SO42）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH），故C正确；Dd点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3?H2

7、O ）c（SO42），故D正确；故选B【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等4. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ）AFeS BFeCl2 CSO3 DNO2参考答案：A略5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素在元素周期表的第四周期VII族BY、Z的简单离子中电子总数相差8个CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D6. 糖尿病是由于体内胰岛素

8、紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是()。A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略7. 国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：La

9、Ni5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列说法错误的是( ) A放电时储氢合金作负极 B充电时储氢合金作阴极 C1mol LaNi5H6放电时，能提供12mol电子。 D充电是将电能转化为化学能的过程。参考答案：C略8. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHD

10、U型管中溶液pH逐渐减小参考答案：C解析：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故答案选C9. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产

11、生 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊 A B C D参考答案：B略10. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 ( )序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略11. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB铝、氧化

12、铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na参考答案：D略12. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略13. 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是 在点燃、等易燃性气体前，必

13、须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的 点燃添满酒精的酒精灯苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸 A仅 B仅 C仅 D全部 参考答案：C14. 用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参

14、考答案：B略15. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3+=X2+2Y2+，则下列解释：其中正确的是（） X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 。(用m表示)参考答案：(1)Cu2Fe=CuFe2 、2HFe=H2Fe2（2）0

15、.625（或）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）、对于反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不

16、再发生变化 v(CO2)正v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_，阴极_。（2）Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式：_。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3)降至105 mol/L。参考答案：（14分）、

17、（1）B（2分） （2）（2分 少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分 每条1分，答出两条即可）、（1）Fe2e= Fe2（2分）2H2e= H2（2分）（2）6Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe32Cr3+7H2O（2分）（3）5（2分）略18. （8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol146036043

18、6431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol参考答案：19. （13分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系： （1）F的结构简式 ，X的结构简式 （2）J中所含的含氧官能团的名称为_（3