2022-2023学年云南省昆明市华文学校高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市华文学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略2. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe

2、(OH)3胶体C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，

3、上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。3. 通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒A.带负电荷 B.带正电荷 C.不带电荷 D.无法确定参考答案：A4. 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出参考答案：C解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗

4、内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。5. 下列反应中硫酸只表现强氧化性是（ ）A、烧碱与硫酸反应 B、碳酸钠与硫酸反应C、木炭粉与浓硫酸反应 D、铜与浓硫酸反应参考答案：C略6. 下列说法中正确的组合是氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池碱性锌锰电池属于二次电池可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等A. B. C. D.

5、 参考答案：B【详解】氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，故错误；化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能，能量转化关系正确，故正确；目前，铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池，故正确；碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。综上所述：正确，故选B。7. 14C是一种放射性同位素

6、，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n 14C+H，下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C14CO2的摩尔质量为46 D地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略8. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略9. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常情况下是固体B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：

7、D【考点】元素周期律的作用【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B正确C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确D、磷比砷的非金属性

8、强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度10. 下列说法中正确的是()A. 非金属元素原子之间不可能形成离子键B. 35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D. 和互为同系物参考答案：DA. 非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B. 35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C

9、错误；D. 和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。11. 在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是()A0.2 molL10.1 molL1B0.4 molL10.2 molL1C0.8 molL10.4 molL1D0.6 molL10.3 molL1参考答案：C解析消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A)0.2 mol/L0.8 mol/L，c(B)0.1 mol/L0.4 mo

10、l/L。12. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P参考答案：C略13. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略14. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A、CuO+

11、CO = Cu + CO2 B、 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2C、O3+Na2SO3 =Na2SO4+O2 D、 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl参考答案：B略15. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A. CO2CO B. FeCl3FeCl2C. HClAgCl D. KII2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A. CO2CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B. FeCl3FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C. HClAgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合

12、；D. KII2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响 。(3) D中氢氧化钠溶液的作用是 ； (4) 写出A中反应的化学方程式 。参考答案：(1) a接 b ， c 接e ，d接 f；(2)白色粉末变蓝 ，品红褪色； 如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。 (3) 吸收多余的SO2，防止污染大气；

13、(4) 2H2SO4 （浓）+Cu = CuSO4 +SO2+2H2O.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： (1)将同体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； (2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是 定没有的物质是 ，可能有的物质是 。 写出上述所发生反应的离子方程式。 参考答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2、 CuSO4 KCl18. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白：X、Y