2022-2023学年云南省昆明市碧谷学区碧谷中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市碧谷学区碧谷中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是 （ ）A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：A略2. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜有下列两种途径：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得的铜质

2、量相等则下列有关说法符合实际情况的是（ ）A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略3. 下列叙述正确的是()A由同种元素组成的物质一定属于纯净物B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略4. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A3 molB2 molCmolDmol参考答案：考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分

3、析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还

4、原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=，故选：D点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算5. 测得HClO4H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键参考答案：D6. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na

5、+、Fe3+、AlO2参考答案：B解析: 解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在， AI、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； BMg2+、Cl、Al3+、SO42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； CHCO3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误； DFe3+、AlO2之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共

6、存，故D错误；7. 对下列四种情况：崇明岛的形成；用黄豆制豆腐；向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、 B、 C、 D、参考答案：D8. SCl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是An = 2 BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构CSCln在固态时为分子晶体 DSCln溶于水能电离出Cl- 参考答案：D略9. 将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于250 mL 4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的

7、NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入该NaOH溶液的体积是（）A250 mL B500 mL C200 mL D450 mL 参考答案：答案：A10. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A B C D参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答解答：解：A该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；B该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；C该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正

8、极，Fe加速被腐蚀，故C错误；D该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；故选B点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极作原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力11. 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一某兴趣小组进行了如下实验探究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，

9、立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO参考答案：C考点：探究氯水、氯气的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为C

10、a（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大1

11、2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：BA若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B错误；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得

12、到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B。13. 下列说法不正确的是A光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有346/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu8H2N

13、O3=3Cu24H2O2NO,正确。14. 下列操作或实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：C略15. 向10mL 0.1mol L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(O

14、H)c(AlO2)Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190但在180时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题： （1）装置D 中发生的化学反应方程式 （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是： 收集产物 ， （3）能否去掉E 装置 ，原因是 ，（4）实验时应先点燃 处的酒精灯，其作用是 （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

15、 检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象） 。参考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3 （3分）（2）防止堵塞 （2分）（3）不能 （1分） 防止E中水气与AlCl3作用 （2分）（4）A （1分） 用氯气排尽装置中的空气 以防产品不纯 （2分）（5）2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （3分） 逐滴滴加盐酸至过量 先出现白色沉淀后沉淀消失（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同

16、；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式_；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_；（5）W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_参考答案：（1）CH4SiH4sp3sp3正四面体 （2）分子原子（3）CO2（4）C （5）Zn1s22s22p63s23p63d10略18

17、. 下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题（用化学式填写）：（1）A是，Y是，Z是（2）当X是强碱时，E是（3）当X是强酸时，E是（4）写出A与X（是强酸时）反应的离子方程式 参考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2+2H+=H2S考点：无机物的推断.专题：常规题型；推断题分析：本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

18、一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题解答：解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等由此

19、可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐综合而得A应为（NH4）2S，则（1）由以上分析可知A为（NH4）2S，Y为O2，Z为H2O，故答案为：（NH4）2S；O2；H2O；（2）由以上分析可知当X是强碱时，E是HNO3，故答案为：HNO3；（3）由以上分析可知当X是强酸时，E是H2SO4，故答案为：H2SO4；（4）（NH4）2S与酸反应的离子方程式为：S2+2H+=H2S，故答案为：S2+2H+

20、=H2S点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件19. （15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反