2022-2023学年云南省昆明市鸡街中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市鸡街中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式

2、：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D3. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：参考答案：D略4. 分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。5. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得

3、：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是A. z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-参考答案：AA、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2m

4、+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。答案选A。6. 下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度

5、计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：AA错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性B正确，烧杯底部温度高。C正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应

6、该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。7. 高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是A放电时正极附近溶液的碱性减弱B放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 参考答案：A略8. 下列有关反应热的叙述正确的是 （ ） A已知2H2（g）+O2（

7、g） 2H2O（g） H=4836kJ/mol，则氢气的燃烧热为-2418kJ/mol B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大 D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，则H1H2参考答案：D略9. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HK2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D若平衡后保

8、持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动参考答案：B10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略11. 为配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液参考答案：

9、C略12. (14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 （3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间

10、纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。参考答案：（14分）CO2、CO的混合物（2分） N

11、H4+NO2N2+2H2O（3分）步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（3分）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）略13. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A.AgB.CuC.AlD.Fe参考答案：AB略14. 常温下，由水电离出的c(H+)1013molL1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANH4+、Al3+、NO3、Cl BNa+、Ba2、Cl、NO

12、3CCu2+、Fe2+、Cl、NO3 DNa+、AlO2、SO42、SiO32参考答案：B略15. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫

13、外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：2FeCl32FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”

14、或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D60min参考答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器

15、（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D （4）趁热过滤 C（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳酸二甲酯(DM

16、C)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓变H3_。(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON

17、的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化

18、剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降参考答案：(1)2H1H2 (2)经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热(3)1103 molL1h18.4102%(4)ab知识点：化学反应速率 化学平衡解析：（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯定律有目标反应等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故转化的甲醇的物质的量减少

19、，所以平衡向逆向移动，故正向放热，H0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，TON=10，故甲醇=100.610-5mol=0.610-4mol，甲醇的平均速率为0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反应速率=1103 molL1h1.10h，转化的甲醇为350.610-5mol=2.110-4mol，转化率为2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；思路点拨：本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。18. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H