2022-2023学年云南省曲靖市煤炭第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市煤炭第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是 （ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：D略2. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将这种混合物b g在氢气流中加热并充分反

2、应，冷却后剩余固体的质量为（）参考答案：答案：A3. 区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是 A水溶液能否导电 B晶体能否导电 C溶于水是否完全电离 D熔融态能否导电参考答案：D略4. 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C镁 D无法推断参考答案：C5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XYZWA离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径：W Z YC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX

3、的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略6. 常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3H2ONH4+ + OH .往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(OH) B. c(NH4+) C. c(NH3H2O) D. c(NH4+) c(OH)参考答案：A7. 用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,则电解过程中转移的电子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol参考答案：C略8. 将4 mol金属Al全部转化为Al（

4、OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）A4 B6 C8 D16参考答案：B9. 下列离子方程式正确的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-C6H5O-+ CO2+H2O参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol F

5、eI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2

6、SO4中钝化，故D错误。11. 下列叙述正确的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；DCO2、NH3与水反应生成电解质解答：解：A稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧

7、化碳，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；DCO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误故选C点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大12. 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反

8、应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A、2：1：2 B、6：3：2 C、4：2：3 D、3：2：1参考答案：B13. 下列说法正确的是（ ）A同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强BA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：B【知识点】元素周期律 化学键 物质的类别 解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；A族与A族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主

9、族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。14. 下列实验合理的是 A证明非金属性ClCSiB吸收氨气，并防止倒吸C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气参考答案：B略15. 下列说法正确的是 （ ）A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与

10、二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填

11、空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3) (4)（5）1或5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）乙酸苯甲酯常用于食品和化妆品工业，它可以用烃A通过下列方法进行合成

12、：（1）写出A的结构简式： A 。（2）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体还有五种，其中三种的结构简式如下图，请写出另外两种同分异构体的结构简式： ； 。(3)BC的化学方程式为 。参考答案：（8分，每空均为2分）（3）C6H5CH2Cl+H2OC6H5CH2OH+HCl略18. 15分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中x、z表示止水夹）。（1）请利用所给装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱。选择最合理的装置连接：。（填字母编号，下同）从下列提供的试剂选择你所需的试剂。a固体氯化钠 b固体二氧化锰c浓硫酸d浓盐酸 e稀盐酸 f溴化钠

13、溶液实验现象及结论： 。（2）某同学设计将B、D、E装置相连，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），抽取NO2并进行有关实验，其操作步骤为先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使NO2充满试管乙。接着关闭止水夹 ，打开止水夹 ，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。试管乙中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体体积按标准状况计算）。参考答案：(1) ACE bdf 甲中溴化钠溶液颜色逐渐变为棕红色，证明Br的还原性比Cl强(2) Y,X,XY,Z. 1/22.4mol/L 略19. （16分）X、Y、Z、L、M

14、五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL-1 b+29.7 molL-1 c20.6 molL-1 d241.8 kJmol-1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成